Questão 35. Nos pares abaixo escolha o elemento com maior energia de ionização e justifique sua escolha.
\mathrm{Fe}, \mathrm{Ru}

Passo 1

O enunciado pede para escolher, entre \mathrm{Fe} e \mathrm{Ru}, qual elemento tem a maior energia de ionização. O conteúdo é periodicidade química e vamos usar os conceitos de variação da energia de ionização em função do número de período (raio atômico e blindagem eletrônica).

Passo 2

Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Na tabela periódica ela tende a:
  1. Aumentar da esquerda para a direita em um mesmo período (maior carga nuclear efetiva).
  2. Diminuir de cima para baixo em um mesmo grupo (aumento do raio atômico e da blindagem eletrônica).

Passo 3

\mathrm{Fe} está no período 4 do grupo 8 e \mathrm{Ru} no período 5 do mesmo grupo. Ao descer o grupo aumenta o raio atômico e a blindagem, o que facilita a remoção do elétron mais externo e, portanto, diminui a energia de ionização. Logo, \mathrm{Fe} (período 4) tem raio menor e blindagem menor que \mathrm{Ru} (período 5), resultando em maior energia de ionização.

Resposta

\mathrm{Fe}, pois seu raio atômico é menor e a blindagem eletrônica é menor que em \mathrm{Ru}, exigindo mais energia para remover um elétron.

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