Questão 35. Nos pares abaixo escolha o elemento com maior energia de ionização e justifique sua escolha.
Passo 1
O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização de
e de
. Para isso vamos usar (a) a tendência periódica da energia de ionização ao longo de um mesmo período e (b) a configuração eletrônica de cada átomo, em especial a estabilidade de subníveis meio preenchidos.
Passo 2
Pelo gráfico periódico, ao mover-se da esquerda para a direita num mesmo período, a carga nuclear efetiva cresce e o raio atômico diminui, de modo que a energia de ionização tende a aumentar. Assim, só pela tendência geral, esperaríamos
Passo 3
Agora examinamos as configurações eletrônicas:
tem o subnível
meio preenchido (três elétrons não pareados), conferindo-lhe estabilidade extra.
acrescenta um elétron pareado num orbital
, aumentando a repulsão elétron-elétron. Isso torna mais fácil retirar um elétron de
do que de
.
Passo 4
Apesar da tendência de aumento de energia de ionização no período, a estabilidade da configuração meio preenchida de
supera a repulsão em
, fazendo