Questão 35. Nos pares abaixo escolha o elemento com maior energia de ionização e justifique sua escolha.
\mathrm{P}, \mathrm{S}

Passo 1

O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização de \mathrm{P} e de \mathrm{S}. Para isso vamos usar (a) a tendência periódica da energia de ionização ao longo de um mesmo período e (b) a configuração eletrônica de cada átomo, em especial a estabilidade de subníveis meio preenchidos.

Passo 2

Pelo gráfico periódico, ao mover-se da esquerda para a direita num mesmo período, a carga nuclear efetiva cresce e o raio atômico diminui, de modo que a energia de ionização tende a aumentar. Assim, só pela tendência geral, esperaríamos
E_i(\mathrm{S}) > E_i(\mathrm{P}).

Passo 3

Agora examinamos as configurações eletrônicas: \mathrm{P}:[\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^3 tem o subnível 3p meio preenchido (três elétrons não pareados), conferindo-lhe estabilidade extra. \mathrm{S}:[\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^4 acrescenta um elétron pareado num orbital 3p, aumentando a repulsão elétron-elétron. Isso torna mais fácil retirar um elétron de \mathrm{S} do que de \mathrm{P}.

Passo 4

Apesar da tendência de aumento de energia de ionização no período, a estabilidade da configuração meio preenchida de \mathrm{P} supera a repulsão em \mathrm{S}, fazendo
E_i(\mathrm{P}) > E_i(\mathrm{S}).

Resposta

\mathrm{P}

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