Questão 1

Os alquimistas e químicos antigos isolaram diversas substâncias como o hidróxido de potássio (\mathrm{KOH}) e o ácido clorídrico (\mathrm{HCl}).
A reação entre eles produz cloreto de potássio (\mathrm{KCl}) e água.
A massa de KOH (Massa Molar =56 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ) necessária para reagir totalmente com 0,5 \mathrm{~mol} de HCl é:

Passo 1

O enunciado fornece as seguintes informações:
  • A reação entre hidróxido de potássio e ácido clorídrico é: \mathrm{KOH} + \mathrm{HCl} \to \mathrm{KCl} + \mathrm{H_{2}O}.
  • Massa molar do KOH: M_{\mathrm{KOH}} = 56\\ \mathrm{g/mol}.
  • Quantidade de HCl disponível: n_{\mathrm{HCl}} = 0,5\\ \mathrm{mol}.
    O que é pedido: a massa de KOH necessária para reagir totalmente com 0,5\\ \mathrm{mol} de HCl.

Passo 2

Entendendo a estequiometria da reação (a relação entre mols): os coeficientes da equação química indicam a proporção molar entre reagentes e produtos. Na equação
\mathrm{KOH} + \mathrm{HCl} \to \mathrm{KCl} + \mathrm{H_{2}O}
os coeficientes são todos 1, ou seja, 1 mol de \mathrm{KOH} reage com 1 mol de \mathrm{HCl}. Portanto a relação entre as quantidades em mols é
n_{\mathrm{KOH}} = n_{\mathrm{HCl}}.
Explicação curta e prática: se a reação pede 1 mol de A para cada 1 mol de B, então os mols necessários de A são exatamente os mesmos dos mols de B.

Passo 3

Usando a relação estequiométrica e o dado do enunciado:
n_{\mathrm{HCl}} = 0,5\\ \mathrm{mol}\quad\Rightarrow\quad n_{\mathrm{KOH}} = 0,5\\ \mathrm{mol}.
Ou seja, é preciso 0,5\\ \mathrm{mol} de KOH para reagir totalmente com 0,5\\ \mathrm{mol} de HCl.

Passo 4

Agora convertemos mols em massa usando a definição de massa molar. A fórmula é:
m = n \times M,
onde:
  • m é a massa da substância (em gramas, \mathrm{g}),
  • n é a quantidade de matéria (em mols, \mathrm{mol}),
  • M é a massa molar (em \mathrm{g/mol}).
Essa fórmula significa: cada mol da substância pesa M gramas; portanto n mols pesam n\cdot M gramas.

Passo 5

Aplicando a fórmula ao KOH:
m_{\mathrm{KOH}} = n_{\mathrm{KOH}} \times M_{\mathrm{KOH}}.
Substituindo os valores (tudo vindo do enunciado ou do passo anterior):
m_{\mathrm{KOH}} = 0,5\\ \mathrm{mol} \times 56\\ \mathrm{g/mol}.
Fazendo a multiplicação:
m_{\mathrm{KOH}} = 28\\ \mathrm{g}.

Passo 6

Verificação rápida de consistência: como 0,5 é metade de 1, a massa é metade de 56\\ \mathrm{g}, ou seja 28\\ \mathrm{g}. A unidade final está correta ( \mathrm{g}). Em prova, escreva a equação balanceada, iguale os mols pela estequiometria e use m=nM — isso resolve a maioria das questões de reagentes.

Resposta

28\\ \mathrm{g}

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