Questão 1
Os alquimistas e químicos antigos isolaram diversas substâncias como o hidróxido de potássio
e o ácido clorídrico
.
A reação entre eles produz cloreto de potássio
e água.
A massa de KOH (Massa Molar
) necessária para reagir totalmente com
de HCl é:
A reação entre eles produz cloreto de potássio
A massa de KOH (Massa Molar
Passo 1
O enunciado fornece as seguintes informações:
- A reação entre hidróxido de potássio e ácido clorídrico é:
. - Massa molar do KOH:
. - Quantidade de HCl disponível:
.
O que é pedido: a massa de KOH necessária para reagir totalmente comde HCl.
Passo 2
Entendendo a estequiometria da reação (a relação entre mols): os coeficientes da equação química indicam a proporção molar entre reagentes e produtos. Na equação
os coeficientes são todos
, ou seja,
mol de
reage com
mol de
. Portanto a relação entre as quantidades em mols é
Explicação curta e prática: se a reação pede 1 mol de A para cada 1 mol de B, então os mols necessários de A são exatamente os mesmos dos mols de B.
Passo 3
Usando a relação estequiométrica e o dado do enunciado:
Ou seja, é preciso
de KOH para reagir totalmente com
de HCl.
Passo 4
Agora convertemos mols em massa usando a definição de massa molar. A fórmula é:
onde:
-
é a massa da substância (em gramas, ), -
é a quantidade de matéria (em mols, ), -
é a massa molar (em ).
Essa fórmula significa: cada mol da substância pesa
gramas; portanto
mols pesam
gramas.
Passo 5
Aplicando a fórmula ao KOH:
Substituindo os valores (tudo vindo do enunciado ou do passo anterior):
Fazendo a multiplicação:
Passo 6
Verificação rápida de consistência: como
é metade de
, a massa é metade de
, ou seja
. A unidade final está correta (
). Em prova, escreva a equação balanceada, iguale os mols pela estequiometria e use
— isso resolve a maioria das questões de reagentes.