Questão 2 - Uma amostra de água contém 6,5 \cdot 10^{-4} \mathrm{~g} de mercúrio metálico em por cada 2,0 \mathrm{~L} de água. Determine a concentração de mercúrio nessa amostra em ppm.

Passo 1

O enunciado diz que temos uma amostra de água com 6,5\times10^{-4}\,\mathrm{g} de mercúrio metálico em cada 2,0\,\mathrm{L} de água, e pede a concentração em ppm. O conceito que vamos usar é que “ppm” equivale a miligrama de soluto por quilograma de solução (ou seja, \mathrm{mg}/\mathrm{kg}).

Passo 2

Primeiro, convertemos o volume de água em massa, assumindo densidade da água igual a 1{,}00\,\mathrm{g/mL}. 2{,}0\,\mathrm{L} = 2000\,\mathrm{mL}, logo a massa da água (solução) é
m_{\text{solução}} = 2000\,\mathrm{mL}\times1{,}00\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mL}} = 2000\,\mathrm{g} = 2{,}0\,\mathrm{kg}.çã

Passo 3

Convertendo a massa de mercúrio de gramas para miligramas, temos
m_{\text{Hg}} = 6{,}5\times10^{-4}\,\mathrm{g}\times1000\,\frac{\mathrm{mg}}{\mathrm{g}} = 0{,}65\,\mathrm{mg}.

Passo 4

Agora aplicamos a definição de ppm:
\text{ppm} = \frac{\text{mg de soluto}}{\text{kg de solução}}.çã
Substituindo,
\text{ppm} = \frac{0{,}65\,\mathrm{mg}}{2{,}0\,\mathrm{kg}} = 0{,}325\,\frac{\mathrm{mg}}{\mathrm{kg}} = 0{,}325\,\text{ppm}.

Resposta

A concentração de mercúrio na amostra é 0,325 ppm.

Exercícios relacionados