Questão 1. Uma amostra de um líquido com massa igual a \mathbf{8 , 6 5 7 g} foi decomposta em seus elementos e produziu \mathbf{5 , 2 1 7 g} de carbono, \mathbf{0 , 9 6 2 0 g} de hidrogênio e \mathbf{2 , 4 7 8 g} de oxigênio. Qual é a composição percentual desse composto? VALOR 2,0 PONTOS
Elemento (Símbolo) Dados
Número atômico Massa molar
Hidrogênio (H) 1 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Carbono (C) 6 12 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Oxigênio (O) 8 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado nos dá uma amostra de massa 8,657\\ \mathrm g de um composto e informa que, após decomposição, obteve-se 5,217\\ \mathrm g de carbono, 0,9620\\ \mathrm g de hidrogênio e 2,478\\ \mathrm g de oxigênio. Pede-se a composição percentual em massa. Vamos usar o conceito de fração em massa e multiplicar por 100\%.

Passo 2

Verificamos a soma das massas dos elementos para conferir a conservação de massa:
5,217 + 0,9620 + 2,478 = 8,657\\ \mathrm g
Como bate com a massa da amostra, podemos prosseguir.

Passo 3

A porcentagem em massa de cada elemento é dada por
\%\_i = \frac{m_i}{m_{\text{total}}}\times100\%.

Passo 4

Calculando para cada elemento:
\%\_\mathrm{C} = \frac{5,217}{8,657}\times100\%\approx60,26\%,
\%\_\mathrm{H} = \frac{0,9620}{8,657}\times100\%\approx11,12\%,
\%\_\mathrm{O} = \frac{2,478}{8,657}\times100\%\approx28,62\%.

Resposta

Carbono: 60,26\%
Hidrogênio: 11,12\%
Oxigênio: 28,62\%

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