Questão 2. Um pó branco usado em tintas, esmaltes e cerâmicas tem a seguinte composição percentual: \mathrm{Ba}=69,60 \% ; \mathrm{C}=6,09 \% e \mathrm{O}=24,30 \%. Qual é a sua fórmula empírica? VALOR 2,0 PONTOS
Elemento (Símbolo) Dados
Número atômico Massa molar
Carbono (C) 6 12 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Oxigênio (O) 8 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Bário (Ba) 56 137 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado nos dá a composição percentual de um pó: \mathrm{Ba}=69,60\%, \mathrm{C}=6,09\% e \mathrm{O}=24,30\%. Pede-se a fórmula empírica. Vamos usar o conceito de porcentagem como massa em 100 g de amostra e empregar as massas molares para converter em mols.

Passo 2

Assumindo 100 g de amostra, as massas de cada elemento são:
m_{\mathrm{Ba}} = 69{,}60\text{ g},\quad m_{\mathrm{C}} = 6{,}09\text{ g},\quad m_{\mathrm{O}} = 24{,}30\text{ g}.

Passo 3

Calculamos o número de mols de cada elemento usando n = \tfrac{m}{M}:
n_{\mathrm{Ba}} = \frac{69{,}60}{137} \approx 0{,}5088, \quad n_{\mathrm{C}} = \frac{6{,}09}{12} \approx 0{,}5075, \quad n_{\mathrm{O}} = \frac{24{,}30}{16} \approx 1{,}5188.

Passo 4

Dividimos todos os n pelo menor valor ( \approx0{,}5075) para obter razões inteiras:
\frac{n_{\mathrm{Ba}}}{0{,}5075}\approx1{,}00,\quad \frac{n_{\mathrm{C}}}{0{,}5075}=1{,}00,\quad \frac{n_{\mathrm{O}}}{0{,}5075}\approx2{,}995\approx3{,}00.
Logo, a proporção molar é \mathrm{Ba}:\mathrm{C}:\mathrm{O}=1:1:3.

Passo 5

A partir da razão 1:1:3, a fórmula empírica é
\mathrm{BaCO_3}.

Resposta

\mathrm{BaCO_3}

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