Questão 7. Calcule o pH das seguintes soluções (a 25^{\circ} \mathrm{C} ):
\mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) 0,025 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}.

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução aquosa de ácido nítrico \mathrm{HNO}_3 de concentração 0,025\;\mathrm{mol/L} a 25^\circ\mathrm{C}. O conteúdo envolvido é o conceito de pH e a dissociação de ácidos fortes.

Passo 2

Como \mathrm{HNO}_3 é um ácido forte, ele se dissocia completamente em água, ou seja,
[\mathrm{H}^+] \;=\; C_{\mathrm{HNO}_3} \;=\; 0,025\;\mathrm{mol/L}.

Passo 3

Aplicamos a definição de pH:
\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H}^+]
Substituindo [\mathrm{H}^+]=0,025:
\mathrm{pH} = -\log_{10}(0,025).

Passo 4

Para calcular o logaritmo, escrevemos
0,025 = 2,5\times10^{-2},
então
\mathrm{pH} = -\log_{10}(2,5\times10^{-2}) = -\bigl(\log_{10}2,5 + \log_{10}10^{-2}\bigr) = -\bigl(0,39794 - 2\bigr) = 1,60206.

Passo 5

Arredondando para duas casas decimais, fica
\mathrm{pH} = 1,60.

Resposta

\mathrm{pH} = 1,60

Exercícios relacionados