Questão 4. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações redox:
\mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \;\longrightarrow\; \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2\,\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})
e pede para identificar o agente oxidante e o agente redutor. Vamos usar o conceito de número de oxidação para ver quais espécies são reduzidas e quais são oxidada, e então aplicar a definição de agentes.

Passo 2

Atribuímos números de oxidação (NO) a cada espécie na reação:
\mathrm{Sn}^{4+} tem NO = +4 (já vem com carga +4)
\mathrm{H}_{2} tem NO = 0 (molécula diatômica elementar)
\mathrm{Sn}^{2+} tem NO = +2
\mathrm{H}^{+} tem NO = +1

Passo 3

Comparamos a variação dos números de oxidação:
\mathrm{Sn}^{4+}\to \mathrm{Sn}^{2+}: NO cai de +4 para +2, houve ganho de elétrons \Rightarrow redução.
\mathrm{H}_{2}\to 2\,\mathrm{H}^{+}: NO sobe de 0 para +1, houve perda de elétrons \Rightarrow oxidação.

Passo 4

Pela definição de agentes em redox:
– Agente oxidante é quem é reduzido (aceita elétrons). Aqui foi \mathrm{Sn}^{4+}.
– Agente redutor é quem é oxidado (cede elétrons). Aqui foi \mathrm{H}_{2}.

Resposta

Agente oxidante: \mathrm{Sn}^{4+}
Agente redutor: \mathrm{H}_{2}

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