Questão 1 - Qual a concentração real da solução de NaOH 0,1 mol L^-1 determinado na parte B da Prática? Apresente os cál culos.

Passo 1

O enunciado pede a concentração real da solução de NaOH, cuja concentração teórica era ,0,10;mol,L^-1, determinada na parte B da Prática. Para isso, em geral usamos os dados de titulação (volume de NaOH titulada, volume e concentração do titulante ácido) e a estequiometria da reação:
NaOH + HCl longrightarrow NaCl + H2O

Passo 2

Para calcular a concentração real de NaOH precisamos dos seguintes dados, que não foram fornecidos:
bul<=t Volume de NaOH ( VNaOH) usado na titulação, em litros.
bul<=t Volume médio de HCl ( VHCl) gasto para alcançar o ponto de equivalência, em litros.
bul<=t Concentração da solução padrão de HCl ( CHCl), em mol,L^-1.
Sem esses três valores numéricos, não é possível aplicar a relação de equivalência:
nHCl ;=; nNaOH Longrightarrow CHCl,VHCl ;=; CNaOH, real,VNaOH

Resposta

Não há dados suficientes (volume de NaOH titulada, volume e concentração do titulante) para calcular a concentração real da solução de NaOH. Por favor, forneça os volumes e a concentração da solução de HCl utilizada na titulação.

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