Qual é a massa de O2 consumida na combustão completa de 6,86 g de H2 na reação H2(g)+O2(g) longrightarrow H2 O(l) ?

Passo 1

O enunciado dá a combustão completa de 6,86 g de H2 e pede a massa de O2 consumida. O conteúdo é estequiometria de reação química, usando massa molar e proporções dos coeficientes da equação balanceada.

Passo 2

Balanceamos a reação:
2,H2(g) + O2(g) longrightarrow 2,H2O(l)
Os coeficientes mostram que 2 mol de H2 reagem com 1 mol de O2.

Passo 3

Calculamos o número de mols de H2:
n(H2) = 6,86 g2 g/mol = 3,43 mol

Passo 4

Usamos a razão estequiométrica para achar os mols de O2:
n(O2) = 12,n(H2) = 12times 3,43 mol = 1,715 mol

Passo 5

Por fim, convertemos mols de O2 em massa usando a massa molar 32 g/mol:
m(O2) = n(O2) times 32 g/mol = 1,715 times 32 = 54,9 g

Resposta

A massa de O2 consumida é 54,9 g.

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