Questão 6. Considere uma célula eletroquímica com base na reação:
Qual das seguintes ações alteraria a medida do potencial da célula?
a) baixar o pH no compartimento do cátodo
b) aumentar
no compartimento do ânodo
c) aumentar o pH no compartimento do cátodo
d) qualquer uma das alternativas acima alterará o potencial da célula medida
e) nenhuma das respostas anteriores
a) baixar o pH no compartimento do cátodo
b) aumentar
c) aumentar o pH no compartimento do cátodo
d) qualquer uma das alternativas acima alterará o potencial da célula medida
e) nenhuma das respostas anteriores
Passo 1
O enunciado nos dá a reação da célula eletroquímica: 2 H⁺(aq) + Sn(s) → Sn²⁺(aq) + H₂(g). O conteúdo envolvido é a aplicação da equação de Nernst para saber como o potencial da célula depende das concentrações/atividades dos íons e da pressão de gás.
Passo 2
Para aplicar a equação de Nernst, escrevemos: n = 2 elétrons trocados, E° é o potencial-padrão, e o quociente de reação é Q =
. A equação de Nernst fica:
Passo 3
Analisando a alternativa (a): baixar o pH no compartimento do cátodo significa aumentar
. Isso muda Q (diminui o denominador), logo altera E.
Analisando a alternativa (b): aumentar no compartimento do ânodo aumenta o numerador de Q, logo altera E.
Analisando a alternativa ©: aumentar o pH no compartimento do cátodo significa diminuir . Isso altera Q (aumenta o denominador), logo também altera E.
Analisando a alternativa (b): aumentar
Analisando a alternativa ©: aumentar o pH no compartimento do cátodo significa diminuir
Passo 4
Como cada uma das alternativas (a), (b) e © modifica o quociente de reação Q, todas mudam o potencial da célula medida.
Resposta
d) qualquer uma das alternativas acima alterará o potencial da célula medida