Questão 6. Considere uma célula eletroquímica com base na reação:
2 H^+(aq)+Sn(s) Sn^2+(aq)+H2(g)
Qual das seguintes ações alteraria a medida do potencial da célula?
a) baixar o pH no compartimento do cátodo
b) aumentar no compartimento do ânodo
c) aumentar o pH no compartimento do cátodo
d) qualquer uma das alternativas acima alterará o potencial da célula medida
e) nenhuma das respostas anteriores

Passo 1

O enunciado nos dá a reação da célula eletroquímica: 2 H⁺(aq) + Sn(s) → Sn²⁺(aq) + H₂(g). O conteúdo envolvido é a aplicação da equação de Nernst para saber como o potencial da célula depende das concentrações/atividades dos íons e da pressão de gás.

Passo 2

Para aplicar a equação de Nernst, escrevemos: n = 2 elétrons trocados, E° é o potencial-padrão, e o quociente de reação é Q = [Sn^2+],PH2[H^+]^2. A equação de Nernst fica:
E = E^circ - RTnF ln Q

Passo 3

Analisando a alternativa (a): baixar o pH no compartimento do cátodo significa aumentar [H^+]. Isso muda Q (diminui o denominador), logo altera E.
Analisando a alternativa (b): aumentar [Sn^2+] no compartimento do ânodo aumenta o numerador de Q, logo altera E.
Analisando a alternativa ©: aumentar o pH no compartimento do cátodo significa diminuir [H^+]. Isso altera Q (aumenta o denominador), logo também altera E.

Passo 4

Como cada uma das alternativas (a), (b) e © modifica o quociente de reação Q, todas mudam o potencial da célula medida.

Resposta

d) qualquer uma das alternativas acima alterará o potencial da célula medida

Exercícios relacionados