Questão 7. O potencial padrão da célula (
) para a reação abaixo é
.
O potencial da célula para essa reação, quando
, é:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado apresenta a reação
com potencial padrão da célula
e pede para calcular o potencial real quando as concentrações são
e
. O conteúdo aqui é eletroquímica, mais precisamente a equação de Nernst; vamos precisar do número de elétrons trocados
, do quociente de reação
e da própria equação de Nernst.
Passo 2
Para descobrir
, escrevemos as meias-reações:
Cada uma envolve 2 elétrons, então
.
Passo 3
O quociente de reação
é dado pelas atividades (ou concentrações, para soluções diluídas) dos íons em solução, excluindo sólidos cuja atividade é 1. Assim:
Substituindo:
Passo 4
A equação de Nernst a 25 °C, em base decimal, é:
Aqui usamos a forma com
porque
a 25 °C.
Passo 5
Agora substituímos os valores de
,
e
:
Passo 6
Calculando:
–
–
– correção =
Logo:
–
–
– correção =
Logo:
Resposta
0,52 V