Questăo 7
A constante de Avogadro estabelece que 1 mol de qualquer substância contém aproximadamente
unidades elementares. No entanto, na rotina laboratorial, utilizamos a massa molar (expressa em g/mol) para converter quantidade de matéria em massa pesável em balanças. Considerando que a massa molar do Carbono (C) é
e do Oxigênio (O) é
, a massa correspondente a
de dióxido de carbono (
) é:
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados:
- Massa molar do Carbono:
. - Massa molar do Oxigênio:
. - Quantidade de matéria de
: .
A pergunta é: qual é a massa correspondente a
mols de
?
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar:
- A massa de uma amostra é dada por
, onde: -
é a massa (em ), -
é a quantidade de matéria (em ), -
é a massa molar da substância (em ).
Explicando de leve: a massa molaré a massa de mol da substância; então multiplicando por obtemos a massa total.
-
Passo 3
Calcular a massa molar do dióxido de carbono
. A molécula tem um átomo de carbono e dois de oxigênio, logo
Substituindo os valores dados:
Interpretação:
mol de
tem massa
.
Passo 4
Agora usamos a fórmula
com
e
:
Fazendo a conta sem calculadora:
, então
As unidades
se cancelam com
, sobrando
.
Passo 5
Verificação rápida e motivação: a massa molar
multiplicada por
dá
. Isso significa que para pesar
mols de
na prática de laboratório, seriam necessários
da substância (ou
caso prefira em quilogramas). Vai dar certo na prova — respira, você acertou o raciocínio!