Questão 3. Na equação representativa de uma reação de oxirredução:
. Pergunta-se:
(a) Qual o agente redutor?
(b) Qual o agente oxidante?
(c) Quantos elétrons são trocados.
(a) Qual o agente redutor?
(b) Qual o agente oxidante?
(c) Quantos elétrons são trocados.
Passo 1
O enunciado apresenta a reação de oxirredução
e pede: (a) agente redutor, (b) agente oxidante e (c) número de elétrons trocados.
Para isso, vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução, identificar quem doa e quem recebe elétrons e contar quantos elétrons são transferidos.
e pede: (a) agente redutor, (b) agente oxidante e (c) número de elétrons trocados.
Para isso, vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução, identificar quem doa e quem recebe elétrons e contar quantos elétrons são transferidos.
Passo 2
Escrevemos a semi-reação de oxidação, em que o níquel metálico perde elétrons:
Aqui o
é oxidado, pois perde dois elétrons.
Passo 3
Escrevemos a semi-reação de redução, em que o íon cobre(II) ganha elétrons:
Nesse processo,
é reduzido ao receber dois elétrons.
Passo 4
Em química redox, o agente redutor é a espécie que doa elétrons (sofre oxidação) e o agente oxidante é a espécie que recebe elétrons (sofre redução).
Portanto:
– Agente redutor:
– Agente oxidante:
Portanto:
– Agente redutor:
– Agente oxidante:
Passo 5
O número de elétrons trocados corresponde aos elétrons envolvidos nas semi-reações: são
elétrons.
Resposta
(a)
(b)
(c) elétrons
(b)
(c)