Questão 3. Na equação representativa de uma reação de oxirredução:
\mathrm{Ni}(\mathrm{s})+\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Ni}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}(\mathrm{s}). Pergunta-se:
(a) Qual o agente redutor?
(b) Qual o agente oxidante?
(c) Quantos elétrons são trocados.

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de oxirredução
\mathrm{Ni}(s) + \mathrm{Cu}^{2+}(aq) \to \mathrm{Ni}^{2+}(aq) + \mathrm{Cu}(s)
e pede: (a) agente redutor, (b) agente oxidante e (c) número de elétrons trocados.
Para isso, vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução, identificar quem doa e quem recebe elétrons e contar quantos elétrons são transferidos.

Passo 2

Escrevemos a semi-reação de oxidação, em que o níquel metálico perde elétrons:
\mathrm{Ni}(s) \;\longrightarrow\; \mathrm{Ni}^{2+}(aq) \;+\; 2\,e^{-}
Aqui o \mathrm{Ni}(s) é oxidado, pois perde dois elétrons.

Passo 3

Escrevemos a semi-reação de redução, em que o íon cobre(II) ganha elétrons:
\mathrm{Cu}^{2+}(aq) \;+\; 2\,e^{-} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cu}(s)
Nesse processo, \mathrm{Cu}^{2+} é reduzido ao receber dois elétrons.

Passo 4

Em química redox, o agente redutor é a espécie que doa elétrons (sofre oxidação) e o agente oxidante é a espécie que recebe elétrons (sofre redução).
Portanto:
– Agente redutor: \mathrm{Ni}(s)
– Agente oxidante: \mathrm{Cu}^{2+}(aq)

Passo 5

O número de elétrons trocados corresponde aos elétrons envolvidos nas semi-reações: são 2 elétrons.

Resposta

(a) \mathrm{Ni}(s)
(b) \mathrm{Cu}^{2+}(aq)
(c) 2 elétrons

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