Questão 1. Escreva as fórmulas químicas ou dê o nome dos seguintes compostos e forneça as respectivas massas molares.
(o) \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{~s})

Passo 1

O enunciado nos dá o composto de fórmula \bigl(\mathrm{NH}_4\bigr)_2\mathrm{SO}_4 (s) e pede o nome desse sal e sua massa molar. Vamos usar o conceito de massa molar, que é a soma das massas atômicas dos elementos ponderadas pelos seus coeficientes na fórmula.

Passo 2

Identificamos na fórmula:
– Dois íons amônio \mathrm{NH}_4^+, cada um contendo 1 nitrogênio e 4 hidrogênios, totalizando 2 átomos de nitrogênio e 8 átomos de hidrogênio.
– Um íon sulfato \mathrm{SO}_4^{2-}, contendo 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio.

Passo 3

Usamos as massas atômicas em g/mol:
\mathrm{N}=14,01, \mathrm{H}=1,008, \mathrm{S}=32,06, \mathrm{O}=16,00.
Calculamos as contribuições individuais:
2\times14,01 = 28,02
8\times1,008 = 8,064
1\times32,06 = 32,06
4\times16,00 = 64,00

Passo 4

Somando todas as partes, a massa molar é
28,02 + 8,064 + 32,06 + 64,00 = 132,144
Arredondando para quatro algarismos significativos, obtemos 132,14,g/mol.

Resposta

O nome do composto é sulfato de amônio e sua massa molar é aproximadamente 132,14,g/mol.

Exercícios relacionados