Questão 1. Escreva as fórmulas químicas ou dê o nome dos seguintes compostos e forneça as respectivas massas molares.
(m) \mathrm{Cu}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}(\mathrm{~s})

Passo 1

O enunciado dá o composto \mathrm{Cu}_3(\mathrm{PO}_4)_2 (s) e pede que escrevamos seu nome e calculemos sua massa molar. Vamos usar nomenclatura de compostos iônicos e somar as massas atômicas conforme a estequiometria.

Passo 2

O ânion fosfato é \mathrm{PO}_4^{3-}. Como há duas unidades de \mathrm{PO}_4^{3-}, a carga total negativa é -6. Para neutralizar, cada cobre deve ter carga +2, pois 3\times(+2)=+6. Logo, o nome do composto é fosfato de cobre(II).

Passo 3

Liste as massas atômicas médias e multiplique pela quantidade de átomos de cada elemento:
\mathrm{Cu}=63{,}55\;\mathrm{g/mol}
\mathrm{P}=30{,}97\;\mathrm{g/mol}
\mathrm{O}=16{,}00\;\mathrm{g/mol}
Calcule a massa molar:
M = 3\times63{,}55 \;+\;2\times30{,}97\;+\;8\times16{,}00 \;=\;190{,}65\;+\;61{,}94\;+\;128{,}00 \;=\;380{,}59\;\mathrm{g/mol}.

Resposta

Nome: fosfato de cobre(II)
Fórmula: \mathrm{Cu}_3(\mathrm{PO}_4)_2
Massa molar: 380{,}59\;\mathrm{g/mol}

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