Questão 1. Escreva as fórmulas químicas ou dê o nome dos seguintes compostos e forneça as respectivas massas molares.
(u) \mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{l})

Passo 1

O enunciado pede o nome e a massa molar do composto cuja fórmula é \mathrm{HNO}_3(\ell). O conteúdo aqui é nomenclatura de ácidos e cálculo de massa molar, para o qual vamos somar as massas atômicas de cada elemento.

Passo 2

A fórmula \mathrm{HNO}_3 descreve um ácido binário de hidrogênio, nitrogênio e oxigênio. Pelo sistema de nomenclatura de ácidos oxigenados, esse é o ácido nítrico, com estado físico líquido indicado por (\ell).

Passo 3

Para calcular a massa molar, basta somar as massas atômicas (tabela periódica):
\\ M(\mathrm{H}) = 1{,}008\\ \mathrm{g/mol}
\\ M(\mathrm{N}) = 14{,}01\\ \mathrm{g/mol}
\\ M(\mathrm{O}) = 16{,}00\\ \mathrm{g/mol}
A massa molar de \mathrm{HNO}_3 é
M(\mathrm{HNO}_3) = M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{N}) + 3\,M(\mathrm{O}).

Passo 4

Substituindo os valores:
M(\mathrm{HNO}_3) = 1{,}008 + 14{,}01 + 3 \times 16{,}00 = 1{,}008 + 14{,}01 + 48{,}00 = 63{,}018\\ \mathrm{g/mol}.

Resposta

Nome: ácido nítrico.
Massa molar: 63{,}02\\ \mathrm{g/mol} (aproximado para duas casas decimais).

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