Questão 1. Escreva as fórmulas químicas ou dê o nome dos seguintes compostos e forneça as respectivas massas molares.
(v) \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{l})

Passo 1

O enunciado pede o nome e a massa molar do composto \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}(\ell). O conteúdo envolve nomenclatura de ácidos inorgânicos e soma das massas atômicas (estequiometria).

Passo 2

Para nomear, lembramos a tabela de ácidos: o ácido com ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-} é denominado ácido sulfúrico. O símbolo (\ell) indica a fase líquida.

Passo 3

Para calcular a massa molar usamos as massas atômicas aproximadas da tabela periódica:
M(\mathrm{H}) = 1,008,\quad M(\mathrm{S}) = 32,06,\quad M(\mathrm{O}) = 16,00.
Como há 2 hidrogênios, 1 enxofre e 4 oxigênios, temos
M(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}) = 2 \times 1,008 + 1 \times 32,06 + 4 \times 16,00 = 2,016 + 32,06 + 64,00 = 98,076\approx 98,08.

Resposta

O composto é o ácido sulfúrico ( \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} líquido) e sua massa molar é aproximadamente 98,08\,\mathrm{g/mol}.

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