QUESTÃO ESPERIMENTAL 2 (1.0 pontos):
a) Descreva os procedimentos experimentais de como você prepararia uma solução de hidróxido de sódio,
utilizando um balão volumétrico de 50 mL .
b) Supondo que você gastou
da solução de
para titular uma solução aquosa contendo
de biftalato de potássio (
) na presença de uma pequena quantidade de fenolftaleína, determine a concentração real de NaOH .
a) Descreva os procedimentos experimentais de como você prepararia uma solução de hidróxido de sódio,
b) Supondo que você gastou
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
- Como preparar, em um balão volumétrico de 50 mL, uma solução de hidróxido de sódio de
. - A partir de uma titulação em que
dessa solução titulam de biftalato de potássio , calcular a concentração real de NaOH.
Passo 2
Calcular a massa de NaOH necessária e preparar a solução:
- Calcular o número de mols de NaOH desejados:
- Calcular a massa de NaOH (MM
g/mol):
- Procedimento experimental:
a) Pesar cerca dede hidróxido de sódio em balança analítica (atentar para a higroscopicidade).
b) Transferir o NaOH para um béquer contendo água destilada e dissolver completamente.
c) Transferir a solução quantitativamente para o balão volumétrico de 50 mL, completar o volume até a marca com água destilada e homogeneizar.
Passo 3
Determinar a quantidade de matéria de biftalato de potássio e usar a estequiometria da reação com NaOH (1:1):
- Calcular
:
- Na reação
1 mol de KHP consome 1 mol de NaOH. Logo
Passo 4
Calcular a concentração real de NaOH a partir do volume gasto na titulação:
- Converter volume de NaOH para litros:
- Concentração real:
Resposta
A concentração real da solução de NaOH é aproximadamente