Questão 6)
a) Dê 5 exemplos de compostos formados por ligações iônicas;
b) Forneça suas fórmulas químicas e nomenclaturas.
b) Forneça suas fórmulas químicas e nomenclaturas.
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
a) listar 5 exemplos de compostos formados por ligações iônicas;
b) para cada um desses compostos, fornecer a sua fórmula química e a sua nomenclatura.
a) listar 5 exemplos de compostos formados por ligações iônicas;
b) para cada um desses compostos, fornecer a sua fórmula química e a sua nomenclatura.
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado: não há dados numéricos nem figura — só a solicitação dos exemplos e das respectivas fórmulas/nome.
Passo 2
Antes de sair dando exemplos, vamos entender o que é necessário para reconhecer e escrever compostos iônicos (aula rápida e útil para a prova). Vou explicar devagar e com exemplos curtos.
O que é ligação iônica (em palavras simples):
- É quando um átomo doa elétrons e vira um cátion (carga positiva) e outro átomo ganha elétrons e vira um ânion (carga negativa). O composto iônico é mantido pela atração eletrostática entre cargas opostas.
- Em geral, metais formam cátions e não-metais formam ânions. Também existem íons poliatómicos (vários átomos unidos que carregam carga, por ex.
, ).
Como determinar a fórmula de um composto iônico (passo a passo prático — método que cai na prova):
- Identifique os íons envolvidos e suas cargas típicas (grupo da tabela periódica ajuda: grupo 1 →
, grupo 2 → , halogênios → , etc.). Para íons poliatómicos, use a carga conhecida (ex.: ). - Balanceie as cargas para que a soma total seja zero (o composto neutro). O método “criss-cross” é prático: pegue a magnitude da carga do cátion como subíndice do ânion e vice‑versa, depois simplifique se possível.
- Se um íon poliatómico tiver subíndice maior que 1, coloque-o entre parênteses antes do subíndice (ex.:
, aqui uso apenas para ilustração). - Nomeação (em português corrente/IUPAC simplificada): escrevemos primeiro o nome do cátion (metal ou íon amônio), depois “de” + nome do ânion (para ânions monoatómicos: terminações como
o → , o dos halogenetos → , o do enxofre → ). Para metais com valência variável (metais de transição), indicamos a carga em algarismos romanos entre parênteses após o nome do metal, ex.: ferro(III).
Exemplo rápido do criss‑cross: se tenhoe , criss‑cross dá subíndice 1 para e 2 para → fórmula .
Passo 3
Vou aplicar essas regras a cinco exemplos escolhidos para cobrir casos comuns que costumam aparecer na prova: metal alcalino + haleto, metal alcalino terreiro, metal com valência 2, íon poliatômico (amônio) e metal de transição com valência variável. Para cada exemplo vou mostrar: (i) quais são os íons e suas cargas, (ii) como balancear as cargas para obter a fórmula, (iii) como nomear corretamente.
Passo 4
Exemplo 1 — cloreto de sódio (um clássico):
(i) Íons: sódio é metal do grupo 1 → . Cloro é halogênio →
.
(ii) Balanceamento: cargas e
se anulam com um cátion e um ânion. Portanto a fórmula é
. (Criss‑cross só confirmaria 1 e 1.)
(iii) Nomeação: cátion primeiro “sódio”, ânion “cloreto” → “cloreto de sódio”. Dica: na prova, quando as cargas são , a fórmula costuma ser 1:1.
(i) Íons: sódio é metal do grupo 1 →
(ii) Balanceamento: cargas
(iii) Nomeação: cátion primeiro “sódio”, ânion “cloreto” → “cloreto de sódio”. Dica: na prova, quando as cargas são
Passo 5
Exemplo 2 — óxido de magnésio:
(i) Íons: magnésio é do grupo 2 → . Oxigênio como ânion →
.
(ii) Balanceamento: cargas e
se anulam com um cátion e um ânion → fórmula
. (Mesmo que cada um tenha magnitude 2, o menor inteiro que zera as cargas é 1 de cada.)
(iii) Nomeação: “magnésio” + “óxido” → “óxido de magnésio”. Observação útil: quando ambos têm mesma magnitude de carga, os subscritos são 1:1.
(i) Íons: magnésio é do grupo 2 →
(ii) Balanceamento: cargas
(iii) Nomeação: “magnésio” + “óxido” → “óxido de magnésio”. Observação útil: quando ambos têm mesma magnitude de carga, os subscritos são 1:1.
Passo 6
Exemplo 3 — fluoreto de cálcio:
(i) Íons: cálcio (grupo 2) → . Flúor (halogênio) →
.
(ii) Balanceamento: precisamos de duas cargas para compensar uma carga
. Usando criss‑cross: o 2 do cálcio vira subíndice do flúor e o 1 do flúor vira subíndice do cálcio → fórmula
. Não se esqueça de simplificar, aqui já está em forma mínima.
(iii) Nomeação: “fluoreto de cálcio”. Dica: sempre escreva o cátion (metal) primeiro no nome.
(i) Íons: cálcio (grupo 2) →
(ii) Balanceamento: precisamos de duas cargas
(iii) Nomeação: “fluoreto de cálcio”. Dica: sempre escreva o cátion (metal) primeiro no nome.
Passo 7
Exemplo 4 — cloreto de amônio (íon poliatômico como cátion):
(i) Íons: íon amônio é o cátion poliatômico . Cloreto é
.
(ii) Balanceamento: cargas e
→ uma unidade de cada → fórmula
. Ao escrever
use subíndice 4 para o hidrogênio dentro do íon amônio, indicando a composição do íon poliatômico.
(iii) Nomeação: para íon amônio usamos “amônio” (cátion) e para o ânion “cloreto” → “cloreto de amônio”. Observação: muitos exames perguntam por sais com , então decore que o nome do cátion é simplesmente “amônio”.
(i) Íons: íon amônio é o cátion poliatômico
(ii) Balanceamento: cargas
(iii) Nomeação: para íon amônio usamos “amônio” (cátion) e para o ânion “cloreto” → “cloreto de amônio”. Observação: muitos exames perguntam por sais com
Passo 8
Exemplo 5 — cloreto de ferro(III) (metal de transição com valência variável):
(i) Íons: cloreto é . Se eu quiser formar
, isso corresponde a íons
e três
(usei aqui o estado de oxidação +3 do ferro). Poderia existir também
com
.
(ii) Balanceamento: para preciso de três
para neutralizar a carga: fórmula
. (Criss‑cross: 3 do cloreto vira subíndice do cloro etc.)
(iii) Nomeação: como o ferro é de transição e pode ter várias valências, explicitamos a valência usada em algarismos romanos entre parênteses após o nome do metal: “ferro(III)”. Assim o nome é “cloreto de ferro(III)”. Dica para a prova: sempre identifique a carga do cátion quando o metal for de transição.
(i) Íons: cloreto é
(ii) Balanceamento: para
(iii) Nomeação: como o ferro é de transição e pode ter várias valências, explicitamos a valência usada em algarismos romanos entre parênteses após o nome do metal: “ferro(III)”. Assim o nome é “cloreto de ferro(III)”. Dica para a prova: sempre identifique a carga do cátion quando o metal for de transição.