Questão 6)

a) Dê 5 exemplos de compostos formados por ligações iônicas;
b) Forneça suas fórmulas químicas e nomenclaturas.

Passo 1

O enunciado pede duas coisas:
a) listar 5 exemplos de compostos formados por ligações iônicas;
b) para cada um desses compostos, fornecer a sua fórmula química e a sua nomenclatura.
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado: não há dados numéricos nem figura — só a solicitação dos exemplos e das respectivas fórmulas/nome.

Passo 2

Antes de sair dando exemplos, vamos entender o que é necessário para reconhecer e escrever compostos iônicos (aula rápida e útil para a prova). Vou explicar devagar e com exemplos curtos.
O que é ligação iônica (em palavras simples):
  • É quando um átomo doa elétrons e vira um cátion (carga positiva) e outro átomo ganha elétrons e vira um ânion (carga negativa). O composto iônico é mantido pela atração eletrostática entre cargas opostas.
  • Em geral, metais formam cátions e não-metais formam ânions. Também existem íons poliatómicos (vários átomos unidos que carregam carga, por ex. \mathrm{NH_4^+}, \mathrm{SO_4^{2-}}).
Como determinar a fórmula de um composto iônico (passo a passo prático — método que cai na prova):
  1. Identifique os íons envolvidos e suas cargas típicas (grupo da tabela periódica ajuda: grupo 1 → +1, grupo 2 → +2, halogênios → -1, etc.). Para íons poliatómicos, use a carga conhecida (ex.: \mathrm{NH_4^+}).
  2. Balanceie as cargas para que a soma total seja zero (o composto neutro). O método “criss-cross” é prático: pegue a magnitude da carga do cátion como subíndice do ânion e vice‑versa, depois simplifique se possível.
  3. Se um íon poliatómico tiver subíndice maior que 1, coloque-o entre parênteses antes do subíndice (ex.: \mathrm{Ca(NO_3)_2}, aqui uso apenas para ilustração).
  4. Nomeação (em português corrente/IUPAC simplificada): escrevemos primeiro o nome do cátion (metal ou íon amônio), depois “de” + nome do ânion (para ânions monoatómicos: terminações como -o → "óxido"ó, -o dos halogenetos → "cloreto", "fluoreto", -o do enxofre → "sulfeto"). Para metais com valência variável (metais de transição), indicamos a carga em algarismos romanos entre parênteses após o nome do metal, ex.: ferro(III).
    Exemplo rápido do criss‑cross: se tenho \mathrm{Mg^{2+}} e \mathrm{Cl^-}, criss‑cross dá subíndice 1 para \mathrm{Mg} e 2 para \mathrm{Cl} → fórmula \mathrm{MgCl_2}.

Passo 3

Vou aplicar essas regras a cinco exemplos escolhidos para cobrir casos comuns que costumam aparecer na prova: metal alcalino + haleto, metal alcalino terreiro, metal com valência 2, íon poliatômico (amônio) e metal de transição com valência variável. Para cada exemplo vou mostrar: (i) quais são os íons e suas cargas, (ii) como balancear as cargas para obter a fórmula, (iii) como nomear corretamente.

Passo 4

Exemplo 1 — cloreto de sódio (um clássico):
(i) Íons: sódio é metal do grupo 1 → \mathrm{Na^+}. Cloro é halogênio → \mathrm{Cl^-}.
(ii) Balanceamento: cargas +1 e -1 se anulam com um cátion e um ânion. Portanto a fórmula é \mathrm{NaCl}. (Criss‑cross só confirmaria 1 e 1.)
(iii) Nomeação: cátion primeiro “sódio”, ânion “cloreto” → “cloreto de sódio”. Dica: na prova, quando as cargas são \pm1, a fórmula costuma ser 1:1.

Passo 5

Exemplo 2 — óxido de magnésio:
(i) Íons: magnésio é do grupo 2 → \mathrm{Mg^{2+}}. Oxigênio como ânion → \mathrm{O^{2-}}.
(ii) Balanceamento: cargas +2 e -2 se anulam com um cátion e um ânion → fórmula \mathrm{MgO}. (Mesmo que cada um tenha magnitude 2, o menor inteiro que zera as cargas é 1 de cada.)
(iii) Nomeação: “magnésio” + “óxido” → “óxido de magnésio”. Observação útil: quando ambos têm mesma magnitude de carga, os subscritos são 1:1.

Passo 6

Exemplo 3 — fluoreto de cálcio:
(i) Íons: cálcio (grupo 2) → \mathrm{Ca^{2+}}. Flúor (halogênio) → \mathrm{F^-}.
(ii) Balanceamento: precisamos de duas cargas -1 para compensar uma carga +2. Usando criss‑cross: o 2 do cálcio vira subíndice do flúor e o 1 do flúor vira subíndice do cálcio → fórmula \mathrm{CaF_2}. Não se esqueça de simplificar, aqui já está em forma mínima.
(iii) Nomeação: “fluoreto de cálcio”. Dica: sempre escreva o cátion (metal) primeiro no nome.

Passo 7

Exemplo 4 — cloreto de amônio (íon poliatômico como cátion):
(i) Íons: íon amônio é o cátion poliatômico \mathrm{NH_4^+}. Cloreto é \mathrm{Cl^-}.
(ii) Balanceamento: cargas +1 e -1 → uma unidade de cada → fórmula \mathrm{NH_4Cl}. Ao escrever \mathrm{NH_4Cl} use subíndice 4 para o hidrogênio dentro do íon amônio, indicando a composição do íon poliatômico.
(iii) Nomeação: para íon amônio usamos “amônio” (cátion) e para o ânion “cloreto” → “cloreto de amônio”. Observação: muitos exames perguntam por sais com \mathrm{NH_4^+}, então decore que o nome do cátion é simplesmente “amônio”.

Passo 8

Exemplo 5 — cloreto de ferro(III) (metal de transição com valência variável):
(i) Íons: cloreto é \mathrm{Cl^-}. Se eu quiser formar \mathrm{FeCl_3}, isso corresponde a íons \mathrm{Fe^{3+}} e três \mathrm{Cl^-} (usei aqui o estado de oxidação +3 do ferro). Poderia existir também \mathrm{FeCl_2} com \mathrm{Fe^{2+}}.
(ii) Balanceamento: para \mathrm{Fe^{3+}} preciso de três \mathrm{Cl^-} para neutralizar a carga: fórmula \mathrm{FeCl_3}. (Criss‑cross: 3 do cloreto vira subíndice do cloro etc.)
(iii) Nomeação: como o ferro é de transição e pode ter várias valências, explicitamos a valência usada em algarismos romanos entre parênteses após o nome do metal: “ferro(III)”. Assim o nome é “cloreto de ferro(III)”. Dica para a prova: sempre identifique a carga do cátion quando o metal for de transição.

Resposta

\mathrm{NaCl} — cloreto de sódio
\mathrm{MgO} — óxido de magnésio
\mathrm{CaF_2} — fluoreto de cálcio
\mathrm{NH_4Cl} — cloreto de amônio
\mathrm{FeCl_3} — cloreto de ferro(III)

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