Questão 7. Um frasco fechado, de vidro incolor e resistente, contém \mathrm{HI}(\mathrm{g}) (incolor) em equilíbrio com \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) (incolor) e \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) (violeta). Considerando que o equilíbrio químico se estabeleceu, 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) com \Delta \mathrm{rH}=-53 \mathrm{~kJ}, o que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado em um:
Banho maria (altas temperaturas)?

Passo 1

O enunciado descreve um frasco fechado contendo o sistema em equilíbrio
2\,\mathrm{HI}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) + \mathrm{I}_{2}(\mathrm{g})
com entalpia de reação \Delta_{r}H=-53\text{ kJ}. A cor violeta vem do \mathrm{I}_{2} gasoso. Queremos saber o que acontece com essa cor se aquecermos o frasco (banho-maria).

Passo 2

Usamos o Princípio de Le Chatelier: para uma reação exotérmica (isto é, que libera calor, pois \Delta_{r}H<0), um aumento de temperatura equivale a adicionar calor ao sistema. O sistema reagirá consumindo esse calor, isto é, deslocando o equilíbrio no sentido endotérmico. No nosso caso, o sentido endotérmico é o que consome calor: o sentido inverso, que forma \mathrm{HI}.

Passo 3

Como o equilíbrio desloca-se para a esquerda, forma-se mais \mathrm{HI} e consomem-se \mathrm{H}_{2} e \mathrm{I}_{2}. Logo a concentração de \mathrm{I}_{2} diminui.

Passo 4

Menos \mathrm{I}_{2} significa redução da intensidade da cor violeta, já que é justamente o \mathrm{I}_{2} gasoso que confere a coloração.

Resposta

A intensidade da cor violeta diminui quando o frasco é aquecido.

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