Questão 7. Um frasco fechado, de vidro incolor e resistente, contém
(incolor) em equilíbrio com
(incolor) e
(violeta). Considerando que o equilíbrio químico se estabeleceu,
com
, o que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado em um:
Banho maria (altas temperaturas)?
Banho maria (altas temperaturas)?
Passo 1
O enunciado descreve um frasco fechado contendo o sistema em equilíbrio
com entalpia de reação
. A cor violeta vem do
gasoso. Queremos saber o que acontece com essa cor se aquecermos o frasco (banho-maria).
Passo 2
Usamos o Princípio de Le Chatelier: para uma reação exotérmica (isto é, que libera calor, pois
), um aumento de temperatura equivale a adicionar calor ao sistema. O sistema reagirá consumindo esse calor, isto é, deslocando o equilíbrio no sentido endotérmico. No nosso caso, o sentido endotérmico é o que consome calor: o sentido inverso, que forma
.
Passo 3
Como o equilíbrio desloca-se para a esquerda, forma-se mais
e consomem-se
e
. Logo a concentração de
diminui.
Passo 4
Menos
significa redução da intensidade da cor violeta, já que é justamente o
gasoso que confere a coloração.
Resposta
A intensidade da cor violeta diminui quando o frasco é aquecido.