Questão 7. Um frasco fechado, de vidro incolor e resistente, contém \mathrm{HI}(\mathrm{g}) (incolor) em equilíbrio com \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) (incolor) e \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) (violeta). Considerando que o equilíbrio químico se estabeleceu, 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) com \Delta \mathrm{rH}=-53 \mathrm{~kJ}, o que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado em um:
Banho frio (baixas temperaturas)?

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico
2\,\mathrm{HI(g)} \rightleftharpoons \mathrm{H_{2}(g)} + \mathrm{I_{2}(g)}
com entalpia de reação \Delta_{r}H = -53\\ \mathrm{kJ} (exotérmica no sentido direto). A cor violeta vem do \mathrm{I_{2}} no equilíbrio. Queremos saber o que ocorre com a intensidade dessa cor ao baixar a temperatura.

Passo 2

Uma diminuição de temperatura equivale a “retirar calor” do sistema. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema reage consumindo essa perturbação, ou seja, desloca o equilíbrio para o lado que produz calor.

Passo 3

Como a reação direta é exotérmica ( \Delta_{r}H<0), produziu calor ao avançar. Para compensar a queda de temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido direto, gerando mais \mathrm{H_{2}} e \mathrm{I_{2}}.

Passo 4

O deslocamento para o lado que produz mais \mathrm{I_{2}} aumenta a concentração de iodo gasoso, intensificando a cor violeta no frasco.

Resposta

A cor violeta torna-se mais intensa.

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