Questão 7. Um frasco fechado, de vidro incolor e resistente, contém
(incolor) em equilíbrio com
(incolor) e
(violeta). Considerando que o equilíbrio químico se estabeleceu,
com
, o que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado em um:
Banho frio (baixas temperaturas)?
Banho frio (baixas temperaturas)?
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio químico
com entalpia de reação
(exotérmica no sentido direto). A cor violeta vem do
no equilíbrio. Queremos saber o que ocorre com a intensidade dessa cor ao baixar a temperatura.
Passo 2
Uma diminuição de temperatura equivale a “retirar calor” do sistema. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema reage consumindo essa perturbação, ou seja, desloca o equilíbrio para o lado que produz calor.
Passo 3
Como a reação direta é exotérmica (
), produziu calor ao avançar. Para compensar a queda de temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido direto, gerando mais
e
.
Passo 4
O deslocamento para o lado que produz mais
aumenta a concentração de iodo gasoso, intensificando a cor violeta no frasco.
Resposta
A cor violeta torna-se mais intensa.