Questão 4. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações redox:
\mathrm{Cr}(\mathrm{s})+\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Cr}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Ag}(\mathrm{s})

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{Cr}(s) + \mathrm{Ag}^+(aq) \rightarrow \mathrm{Cr}^{3+}(aq) + \mathrm{Ag}(s)
e pede para identificar o agente oxidante e o agente redutor. O conteúdo é reações de oxirredução, e vamos precisar atribuir números de oxidação a cada espécie para determinar quem se oxida (perde elétrons) e quem se reduz (ganha elétrons).

Passo 2

Atribuímos números de oxidação a cada átomo:
\mathrm{Cr}(s) é elemento puro, então seu número de oxidação é 0.
\mathrm{Ag}^+(aq) já indica carga +1.
\mathrm{Cr}^{3+}(aq) está com carga +3.
\mathrm{Ag}(s) é elemento puro, número de oxidação 0.

Passo 3

Com os números de oxidação:
\mathrm{Cr}: de 0 passa a +3; ele perde três elétrons, ou seja, sofreu oxidação.
\mathrm{Ag}: de +1 passa a 0; cada íon ganhou um elétron, ou seja, sofreu redução.

Passo 4

Na definição de agentes:
– Agente redutor é quem se oxida (doa elétrons). Aqui é \mathrm{Cr}(s).
– Agente oxidante é quem se reduz (aceita elétrons). Aqui é \mathrm{Ag}^+(aq).

Resposta

O agente redutor é \mathrm{Cr}(s) e o agente oxidante é \mathrm{Ag}^+(aq).

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