Questão 4. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações redox:
\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado dá a reação redox
\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) \;\longrightarrow\; \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq})
e pede para identificar o agente oxidante e o agente redutor. Vamos usar a regra de mudança de número de oxidação (NOX) para ver quem é oxidado e quem é reduzido.

Passo 2

Atribuímos os números de oxidação a cada espécie antes e depois da reação:
\begin{aligned} \text{Reagentes:}&\quad \mathrm{Fe}^{3+}(\text{NOX}=+3),\quad \mathrm{Sn}^{2+}(\text{NOX}=+2),\\\ \text{Produtos:}&\quad \mathrm{Fe}^{2+}(\text{NOX}=+2),\quad \mathrm{Sn}^{4+}(\text{NOX}=+4). \end{aligned}

Passo 3

Comparamos as variações de NOX:
\mathrm{Fe}^{3+} passa de +3 para +2: ganha um elétron, sofreu redução.
\mathrm{Sn}^{2+} passa de +2 para +4: perde dois elétrons, sofreu oxidação.

Passo 4

Pelo conceito de agentes em redox:
Agente oxidante é quem sofre redução (ganha elétrons).
Agente redutor é quem sofre oxidação (perde elétrons).

Resposta

Agente oxidante: \mathrm{Fe}^{3+}
Agente redutor: \mathrm{Sn}^{2+}

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