Questão 4. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações redox:
2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Sn}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado dá a reação redox
2\,\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Sn}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) + \mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq})
e pede para identificarmos o agente oxidante e o agente redutor. Para isso, vamos usar o conceito de número de oxidação e ver quem perde e quem ganha elétrons.

Passo 2

Atribuímos os números de oxidação a cada espécie antes e depois da reação:
  • Em \mathrm{H}^{+}, o número de oxidação de cada átomo de hidrogênio é +1.
  • Em \mathrm{Sn}(\mathrm{s}), como é elemento puro, o número de oxidação é 0.
  • Em \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}), também é elemento puro, portanto o número de oxidação de cada H é 0.
  • Em \mathrm{Sn}^{2+}, o número de oxidação do estanho é +2.

Passo 3

Com esses valores, observamos as mudanças:
  • O estanho passa de 0 para +2. Ele perde dois elétrons, ou seja, foi oxidado.
  • O hidrogênio passa de +1 para 0. Ele ganha elétrons, ou seja, foi reduzido.

Passo 4

Pela definição:
  • Agente redutor é quem se oxida (perde elétrons) e, ao fazê-lo, reduz o outro. Aqui, é \mathrm{Sn}.
  • Agente oxidante é quem se reduz (ganha elétrons) e, ao fazê-lo, oxida o outro. Aqui, é \mathrm{H}^{+}.

Resposta

Agente oxidante: \mathrm{H}^{+}
Agente redutor: \mathrm{Sn}

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