Questão 4. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações redox:
Passo 1
O enunciado dá a reação redox
e pede para identificarmos o agente oxidante e o agente redutor. Para isso, vamos usar o conceito de número de oxidação e ver quem perde e quem ganha elétrons.
Passo 2
Atribuímos os números de oxidação a cada espécie antes e depois da reação:
- Em
, o número de oxidação de cada átomo de hidrogênio é . - Em
, como é elemento puro, o número de oxidação é . - Em
, também é elemento puro, portanto o número de oxidação de cada H é . - Em
, o número de oxidação do estanho é .
Passo 3
Com esses valores, observamos as mudanças:
- O estanho passa de
para . Ele perde dois elétrons, ou seja, foi oxidado. - O hidrogênio passa de
para . Ele ganha elétrons, ou seja, foi reduzido.
Passo 4
Pela definição:
- Agente redutor é quem se oxida (perde elétrons) e, ao fazê-lo, reduz o outro. Aqui, é
. - Agente oxidante é quem se reduz (ganha elétrons) e, ao fazê-lo, oxida o outro. Aqui, é
.
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor:
Agente redutor: