Questāo 3
As ligações químicas correspondem a união dos átomos para formar moléculas mais estáveis, as quais estão intrinsecamente relacionadas com as propriedades das substâncias. A respeito desse assunto, marque as afirmativas corretas.
Passo 1
O enunciado pede: marcar as afirmativas corretas sobre ligações químicas.
Informações fornecidas pelo enunciado: nenhuma das afirmativas (as alternativas) foi enviada.
O que falta para responder objetivamente: as frases/alternativas que eu deveria avaliar e marcar como corretas ou incorretas. Sem essas afirmativas não há como escolher quais são as corretas.
Informações fornecidas pelo enunciado: nenhuma das afirmativas (as alternativas) foi enviada.
O que falta para responder objetivamente: as frases/alternativas que eu deveria avaliar e marcar como corretas ou incorretas. Sem essas afirmativas não há como escolher quais são as corretas.
Passo 2
Como não foram enviadas as afirmativas, vou fazer algo mais útil: ensinar passo a passo como analisar qualquer afirmativa sobre ligações químicas na prova. Primeiro ponto prático e rápido que você sempre deve fazer ao ler uma afirmativa:
- Identificar quais elementos ou tipos de átomos aparecem na afirmativa (metal + ametal? apenas ametais? apenas metais?).
- Procurar menção a propriedades macroscópicas (ponto de fusão, solubilidade, condutividade) — essas propriedades geralmente permitem inferir o tipo de ligação.
- Se houver números de eletronegatividade, calcular a diferença
e comparar com critérios empíricos. - Ver se a frase confunde ligação química (ligações intramoleculares) com forças intermoleculares (ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, van der Waals).
Passo 3
Conceito rápido e claro: o que é eletronegatividade e por que ela importa.
- Eletronegatividade (
) é uma medida (escala de Pauling, por exemplo) da tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação. - Para comparar dois átomos A e B calcule
. - Critério empírico útil (aproximado):
→ ligação covalente praticamente apolar.
→ ligação covalente polar.
→ caráter iônico predominante. - Observação: esses limites são guias — existem exceções e casos com caráter misto.
Passo 4
Iônica: como reconhecer e o que deduzir de uma afirmativa sobre ligações iônicas.
- Formação: transferência quase completa de elétrons entre metal (perde elétrons) e ametal (ganha elétrons), formando íons. Ex.:
. - Propriedades típicas (se a afirmativa diz algo assim, provavelmente é correta para ligações iônicas): elevados ponto de fusão e ebulição; sólidos cristalinos frágeis; conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa (porque íons ficam livres); solúveis em solventes polares (ex.: água).
- Se a afirmativa disser “sólidos iônicos conduzem eletricidade no estado sólido”, cuidado: isso é falso — no sólido os íons estão fixos na rede.
Passo 5
Covalente: como reconhecer e o que deduzir de uma afirmativa sobre ligações covalentes.
- Formação: compartilhamento de elétrons entre átomos (normalmente entre ametais). Ex.:
. - Propriedades típicas: moléculas discretas costumam ter baixos pontos de fusão/ebulição; não conduzem eletricidade (não há íons livres); solubilidade varia (moléculas polares solúveis em solventes polares, apolares em solventes apolares).
- Se a afirmativa envolve “cadeias contínuas de ligações covalentes” (ex.: diamante, grafite,
), então estamos falando de rede covalente — propriedades são de material sólido com alto ponto de fusão e dureza.
Passo 6
Metálica: características e pistas para afirmar se uma frase é verdadeira.
- Formação: átomos metálicos com elétrons de valência deslocalizados (mar”de elétrons”).
- Propriedades típicas: bons condutores elétricos e térmicos no estado sólido; maleabilidade e ductilidade; brilho metálico.
- Se a afirmativa disser que metais são isolantes, provavelmente está errada.
Passo 7
Polaridade de moléculas (quando uma afirmativa fala de dipolo ou polaridade molecular). Procedimento para avaliar:
- Calcule
para as ligações individuais para ver se são polares. - Analise a geometria da molécula (teoria VSEPR): simetria pode cancelar dipolos de ligações polares.
- Exemplos úteis:
tem ligações polares mas a molécula linear faz os vetores de dipolo se cancelarem → apolar; tem ligações polares e geometria angular → molécula polar. - Se uma afirmativa disser “toda molécula com ligações polares é polar”, isso é falso — geometria importa.
Passo 8
Relação entre ordem de ligação, comprimento e energia (útil para avaliar afirmações comparativas).
- Ordem de ligação maior
ligação mais curta e mais forte. Ex.: para carbono-carbono: (simples) é mais longo e mais fraco que (dupla), que por sua vez é mais longo e mais fraco que (tripla). - Se uma afirmativa afirmar o contrário sem contexto, é suspecta.
Passo 9
Resonância e delocalização (frequente em afirmativas sobre estabilidade ou ligações “entre” simples e dupla).
- Moléculas com estruturas ressonantes têm elétrons π deslocalizados; isso dá estabilidade adicional e ligações com ordem intermediária (por exemplo, benzeno: todas as ligações C–C têm ordem 1{,}5).
- Afirmativa do tipo “todas as ligações em uma ressonância são simples” é falsa — a descrição correta é que a ligação é uma média das estruturas ressonantes.
Passo 10
Ligações coordenadas (dativas) e casos especiais — como reconhecer numa afirmativa.
- Ligação dativa: um átomo doa ambos os elétrons de uma ligação para outro átomo que tem orbital vazio. Ex.: formação do íon
a partir de e ; ou complexos de metais de transição. - Em provas, frases que confundem ligação dativa com ligação iônica pura merecem atenção — são coisas diferentes.
Passo 11
Ligações de hidrogênio e forças intermoleculares (muitas afirmativas confundem “ligação química” com “interação intermolecular”):
- Ligações de hidrogênio ocorrem quando
está ligado a F, O ou N e interage com par livre de outro F/O/N. Isso é força intermolecular forte, não uma ligação intramolecular covalente. - Afirmações como “a água tem ponto de ebulição alto devido a ligações de hidrogênio” → correta.
- Afirmações como “ligação de hidrogênio é do mesmo tipo que ligação covalente” → incorreta, são interações intermoleculares distintas.
Passo 12
Checklist prático rápido para marcar uma afirmativa em prova:
- Identifique elementos envolvidos (metal/ametais).
- Calcule ou estime
se houver indicação de elementos. - Use geometria molecular para decidir polaridade.
- Compare propriedades (solubilidade, condução, ponto de fusão) com o tipo de ligação esperado.
- Procure termos ambíguos: “ligações fracas/fortes” sem especificar podem ser armadilhas.
- Se a afirmativa generaliza (“toda ligação X sempre…”), suspeite — procure contraexemplo.
Passo 13
Exemplos curtos (modelo de avaliação) — veja como eu analisaria afirmativas concretas rapidamente:
- Afirmativa exemplo A: “Sais iônicos conduzem eletricidade no estado sólido.” → análise: íons fixos na rede sólida → não conduzem. Conclusão: afirmativa falsa.
- Afirmativa exemplo B: “Moléculas apolares não são solúveis em solventes polares.” → análise: regra geral “semelhante dissolve semelhante”; apolares costumam ser pouco solúveis em polares → afirmativa geralmente verdadeira (atenção a casos excepcionais).
- Afirmativa exemplo C: “Toda ligação entre ametais é covalente apolar.” → análise: ametais podem formar ligações covalentes, mas frequentemente polares se houver diferença de eletronegatividade → afirmativa falsa.
Passo 14
Recado final de ânimo e uso prático: ao fazer a prova, quando vir cada afirmativa aplique o checklist do Passo 12; isso te permite checar rapidamente sem memorizar dezenas de frases. Se a prova trouxer um par de alternativas contraditórias, use as propriedades (solubilidade, condutividade, ponto de fusão, geometria) para escolher.
Resposta
Não é possível determinar as afirmativas corretas porque as opções/afirmativas não foram fornecidas.