Questāo 3
As ligações químicas correspondem a união dos átomos para formar moléculas mais estáveis, as quais estão intrinsecamente relacionadas com as propriedades das substâncias. A respeito desse assunto, marque as afirmativas corretas.

Passo 1

O enunciado pede: marcar as afirmativas corretas sobre ligações químicas.
Informações fornecidas pelo enunciado: nenhuma das afirmativas (as alternativas) foi enviada.
O que falta para responder objetivamente: as frases/alternativas que eu deveria avaliar e marcar como corretas ou incorretas. Sem essas afirmativas não há como escolher quais são as corretas.

Passo 2

Como não foram enviadas as afirmativas, vou fazer algo mais útil: ensinar passo a passo como analisar qualquer afirmativa sobre ligações químicas na prova. Primeiro ponto prático e rápido que você sempre deve fazer ao ler uma afirmativa:
  • Identificar quais elementos ou tipos de átomos aparecem na afirmativa (metal + ametal? apenas ametais? apenas metais?).
  • Procurar menção a propriedades macroscópicas (ponto de fusão, solubilidade, condutividade) — essas propriedades geralmente permitem inferir o tipo de ligação.
  • Se houver números de eletronegatividade, calcular a diferença \Delta\chi e comparar com critérios empíricos.
  • Ver se a frase confunde ligação química (ligações intramoleculares) com forças intermoleculares (ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, van der Waals).

Passo 3

Conceito rápido e claro: o que é eletronegatividade e por que ela importa.
  • Eletronegatividade ( \chi) é uma medida (escala de Pauling, por exemplo) da tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação.
  • Para comparar dois átomos A e B calcule \Delta\chi = |\chi_A - \chi_B|.
  • Critério empírico útil (aproximado):
    \Delta\chi \lesssim 0{,}4 → ligação covalente praticamente apolar.
    0{,}4 \lesssim \Delta\chi \lesssim 1{,}7 → ligação covalente polar.
    \Delta\chi \gtrsim 1{,}7 → caráter iônico predominante.
  • Observação: esses limites são guias — existem exceções e casos com caráter misto.

Passo 4

Iônica: como reconhecer e o que deduzir de uma afirmativa sobre ligações iônicas.
  • Formação: transferência quase completa de elétrons entre metal (perde elétrons) e ametal (ganha elétrons), formando íons. Ex.: \mathrm{NaCl}.
  • Propriedades típicas (se a afirmativa diz algo assim, provavelmente é correta para ligações iônicas): elevados ponto de fusão e ebulição; sólidos cristalinos frágeis; conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa (porque íons ficam livres); solúveis em solventes polares (ex.: água).
  • Se a afirmativa disser “sólidos iônicos conduzem eletricidade no estado sólido”, cuidado: isso é falso — no sólido os íons estão fixos na rede.

Passo 5

Covalente: como reconhecer e o que deduzir de uma afirmativa sobre ligações covalentes.
  • Formação: compartilhamento de elétrons entre átomos (normalmente entre ametais). Ex.: \mathrm{H_2}, \mathrm{Cl_2}, \mathrm{CH_4}.
  • Propriedades típicas: moléculas discretas costumam ter baixos pontos de fusão/ebulição; não conduzem eletricidade (não há íons livres); solubilidade varia (moléculas polares solúveis em solventes polares, apolares em solventes apolares).
  • Se a afirmativa envolve “cadeias contínuas de ligações covalentes” (ex.: diamante, grafite, \mathrm{SiO_2}), então estamos falando de rede covalente — propriedades são de material sólido com alto ponto de fusão e dureza.

Passo 6

Metálica: características e pistas para afirmar se uma frase é verdadeira.
  • Formação: átomos metálicos com elétrons de valência deslocalizados (mar”de elétrons”).
  • Propriedades típicas: bons condutores elétricos e térmicos no estado sólido; maleabilidade e ductilidade; brilho metálico.
  • Se a afirmativa disser que metais são isolantes, provavelmente está errada.

Passo 7

Polaridade de moléculas (quando uma afirmativa fala de dipolo ou polaridade molecular). Procedimento para avaliar:
  • Calcule \Delta\chi para as ligações individuais para ver se são polares.
  • Analise a geometria da molécula (teoria VSEPR): simetria pode cancelar dipolos de ligações polares.
  • Exemplos úteis: \mathrm{CO_2} tem ligações polares \mathrm{C=O} mas a molécula linear faz os vetores de dipolo se cancelarem → \mathrm{CO_2} apolar; \mathrm{H_2O} tem ligações \mathrm{O-H} polares e geometria angular → molécula polar.
  • Se uma afirmativa disser “toda molécula com ligações polares é polar”, isso é falso — geometria importa.

Passo 8

Relação entre ordem de ligação, comprimento e energia (útil para avaliar afirmações comparativas).
  • Ordem de ligação maior \Rightarrow ligação mais curta e mais forte. Ex.: para carbono-carbono: \mathrm{C-C} (simples) é mais longo e mais fraco que \mathrm{C=C} (dupla), que por sua vez é mais longo e mais fraco que \mathrm{C\equiv C} (tripla).
  • Se uma afirmativa afirmar o contrário sem contexto, é suspecta.

Passo 9

Resonância e delocalização (frequente em afirmativas sobre estabilidade ou ligações “entre” simples e dupla).
  • Moléculas com estruturas ressonantes têm elétrons π deslocalizados; isso dá estabilidade adicional e ligações com ordem intermediária (por exemplo, benzeno: todas as ligações C–C têm ordem 1{,}5).
  • Afirmativa do tipo “todas as ligações em uma ressonância são simples” é falsa — a descrição correta é que a ligação é uma média das estruturas ressonantes.

Passo 10

Ligações coordenadas (dativas) e casos especiais — como reconhecer numa afirmativa.
  • Ligação dativa: um átomo doa ambos os elétrons de uma ligação para outro átomo que tem orbital vazio. Ex.: formação do íon \mathrm{NH_4^+} a partir de \mathrm{NH_3} e \mathrm{H^+}; ou complexos de metais de transição.
  • Em provas, frases que confundem ligação dativa com ligação iônica pura merecem atenção — são coisas diferentes.

Passo 11

Ligações de hidrogênio e forças intermoleculares (muitas afirmativas confundem “ligação química” com “interação intermolecular”):
  • Ligações de hidrogênio ocorrem quando \mathrm{H} está ligado a F, O ou N e interage com par livre de outro F/O/N. Isso é força intermolecular forte, não uma ligação intramolecular covalente.
  • Afirmações como “a água tem ponto de ebulição alto devido a ligações de hidrogênio” → correta.
  • Afirmações como “ligação de hidrogênio é do mesmo tipo que ligação covalente” → incorreta, são interações intermoleculares distintas.

Passo 12

Checklist prático rápido para marcar uma afirmativa em prova:
  1. Identifique elementos envolvidos (metal/ametais).
  2. Calcule ou estime \Delta\chi se houver indicação de elementos.
  3. Use geometria molecular para decidir polaridade.
  4. Compare propriedades (solubilidade, condução, ponto de fusão) com o tipo de ligação esperado.
  5. Procure termos ambíguos: “ligações fracas/fortes” sem especificar podem ser armadilhas.
  6. Se a afirmativa generaliza (“toda ligação X sempre…”), suspeite — procure contraexemplo.

Passo 13

Exemplos curtos (modelo de avaliação) — veja como eu analisaria afirmativas concretas rapidamente:
  • Afirmativa exemplo A: “Sais iônicos conduzem eletricidade no estado sólido.” → análise: íons fixos na rede sólida → não conduzem. Conclusão: afirmativa falsa.
  • Afirmativa exemplo B: “Moléculas apolares não são solúveis em solventes polares.” → análise: regra geral “semelhante dissolve semelhante”; apolares costumam ser pouco solúveis em polares → afirmativa geralmente verdadeira (atenção a casos excepcionais).
  • Afirmativa exemplo C: “Toda ligação entre ametais é covalente apolar.” → análise: ametais podem formar ligações covalentes, mas frequentemente polares se houver diferença de eletronegatividade → afirmativa falsa.

Passo 14

Recado final de ânimo e uso prático: ao fazer a prova, quando vir cada afirmativa aplique o checklist do Passo 12; isso te permite checar rapidamente sem memorizar dezenas de frases. Se a prova trouxer um par de alternativas contraditórias, use as propriedades (solubilidade, condutividade, ponto de fusão, geometria) para escolher.

Resposta

Não é possível determinar as afirmativas corretas porque as opções/afirmativas não foram fornecidas.

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