A respeito do tema ligações químicas, marque a alternativa INCORRETA:
Escolha uma opção:
◯ Forma-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante dos dois núcleos e seus elétrons têm mais energia que a energia total dos átomos separados.
◯ Uma ligação iônica consiste numa atração eletrostática entre íons de cargas opostas.
◯ A energia de rede é a energia liberada quando ocorre o empacotamento no retículo cristalino.
◯ Todas as reações ocorrem quando os produtos formados são mais estáveis que os reagentes e esse processo é dito energeticamente favorável, sendo acompanhado por uma liberação de energia.
Escolha uma opção:
◯ Forma-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante dos dois núcleos e seus elétrons têm mais energia que a energia total dos átomos separados.
◯ Uma ligação iônica consiste numa atração eletrostática entre íons de cargas opostas.
◯ A energia de rede é a energia liberada quando ocorre o empacotamento no retículo cristalino.
◯ Todas as reações ocorrem quando os produtos formados são mais estáveis que os reagentes e esse processo é dito energeticamente favorável, sendo acompanhado por uma liberação de energia.
Passo 1
O enunciado pede: identificar qual das alternativas é INCORRETA sobre ligações químicas. As alternativas são:
- Alternativa 1: Forma-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante dos dois núcleos e seus elétrons têm mais energia que a energia total dos átomos separados.
- Alternativa 2: Uma ligação iônica consiste numa atração eletrostática entre íons de cargas opostas.
- Alternativa 3: A energia de rede é a energia liberada quando ocorre o empacotamento no retículo cristalino.
- Alternativa 4: Todas as reações ocorrem quando os produtos formados são mais estáveis que os reagentes e esse processo é dito energeticamente favorável, sendo acompanhado por uma liberação de energia.
O que se pede: escolher a alternativa que contém uma afirmação INCORRETA.
Passo 2
Vamos lembrar a ideia central sobre por que átomos formam ligações (conceito chave, explicado devagar e de forma prática).
- Quando dois átomos se aproximam e formam uma ligação estável, o sistema ligado geralmente tem menor energia potencial do que os dois átomos separados. Menor energia significa maior estabilidade — por isso a ligação é favorecida.
- A diferença de energia entre os átomos separados e o sistema ligado é liberada (por exemplo, como calor ou fótons) no processo de formação da ligação. Um exemplo clássico: a formação da molécula de hidrogênio a partir de dois átomos H libera energia; essa liberação indica que o estado ligado é energeticamente mais baixo. Em termos químicos costuma-se dizer que “ligações se formam porque o estado ligado é mais estável (menor energia)”.
Esse ponto é básico: ligação → energia do sistema diminui (estabilidade aumenta).
Passo 3
Avaliação da Alternativa 1:
- A alternativa 1 diz exatamente o oposto do que vimos: afirma que a ligação se forma quando o arranjo resultante tem MAIS energia que os átomos separados.
- Como acabamos de explicar, isso está errado: ligações estáveis correspondem a estados de MENOR energia. Se o arranjo ligado tivesse mais energia, ele seria menos estável e a formação espontânea não ocorreria.
- Conclusão: a Alternativa 1 é incorreta.
Passo 4
Agora, verificando rapidamente as demais alternativas para confirmar que elas são aceitáveis:
Alternativa 2 (ligação iônica):
- Definição didática: ligação iônica resulta da atração eletrostática entre íons de cargas opostas (por exemplo, Na+ atraído por Cl−). Isso é exatamente o que a alternativa diz. Está correta.
Alternativa 3 (energia de rede):
- Energia de rede (lattice energy) costuma ser definida como a energia liberada quando íons gasosos se combinam para formar o sólido cristalino (ou, em outra convenção, a energia necessária para separar o sólido em íons gasosos). Dizer “energia liberada quando ocorre o empacotamento no retículo cristalino” é uma forma correta e comum de expressar esse conceito. Está correta.
Passo 5
Comentário sobre a Alternativa 4 (para tirar qualquer dúvida):
- A alternativa 4 afirma que “todas as reações ocorrem quando os produtos são mais estáveis que os reagentes” e que isso é “acompanhado por uma liberação de energia”.
- Em química mais avançada distingue-se energia liberada (entalpia) e favorabilidade termodinâmica (energia livre de Gibbs). Uma reação espontânea macroscopicamente requer
, que pode ocorrer por (liberação de calor) e/ou por aumento de entropia. Em linguagem introdutória muitas vezes se diz que reações favoráveis são as que formam produtos mais estáveis e liberam energia livre. No contexto de uma questão sobre ligações químicas, essa afirmação é aceita como uma ideia geral (a reação favorável envolve produtos mais estáveis e, em termos úteis, há liberação de energia livre). - Mesmo admitindo algumas nuances, entre as alternativas apresentadas a 4 não é a mais obviamente falsa — a 1 é claramente contrária ao princípio básico de formação de ligação.
Passo 6
Ressumindo de forma direta e amigável: a alternativa que contradiz o princípio fundamental (que ligações estáveis correspondem a estados de menor energia) é a Alternativa 1. É essa a INCORRETA.
Resposta
A primeira alternativa.