Questão 2 (
pontos) - Uma suposição principal da teoria de Bohr era de que um elétron em um átomo permaneceria em seu nível de energia mais baixo a menos que fosse perturbado. Assim, dependendo de quanto de energia é adicionada a um conjunto de átomos de H , alguns átomos tem seus elétrons excitados de
para
ou a estados mais altos. Após Absorver energia, esses elétrons movem-se naturalmente de volta para níveis mais baixos e liberam energia que o átomo absorveu inicialmente. E energia emitida é observada na forma de luz. Para o hidrogênio, a série das linhas de emissão que tem energias na região do visível é chamada série de Balmer (Linha roxa = ?, Linha Azul
; Linha verde
e Linha vermelha
). Sabendo que a linha roxa é a de mais baixa energia no espectro visível do hidrogênio e origina-se dos elétrons que se movem de
para
, determine o seu comprimento de onda.
Passo 1
O enunciado pede o comprimento de onda da linha roxa da série de Balmer do hidrogênio, que corresponde à transição de
para
. O conteúdo aqui é o modelo de Bohr e a fórmula de Rydberg para hidrogênio.
Passo 2
A fórmula de Rydberg para o comprimento de onda
de um fóton emitido numa transição de
para
é
onde
. Substituindo
e
:
Passo 3
Agora, calculemos numericamente:
então
Resposta
O comprimento de onda da linha roxa da série de Balmer é aproximadamente
.