Questão 5. A mistura de quatro substâncias \mathrm{HCl}(\mathrm{g}), \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}), 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) e \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação 2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}). Certas mudanças (especificadas na primeira coluna da tabela mostrada abaixo) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e indique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume são mantidos constantes.
Mudança Quantidade
adicione \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) quantidade de \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de equilíbrio
2\,\mathrm{HCl}(g) + \mathrm{I}_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{HI}(g) + \mathrm{Cl}_{2}(g)
e pede o efeito, a partir do princípio de Le Chatelier, sobre a quantidade de \mathrm{Cl}_{2}(g) quando adicionamos \mathrm{I}_{2}(g), mantendo temperatura e volume constantes.

Passo 2

Pelo princípio de Le Chatelier, ao aumentarmos a concentração de \mathrm{I}_{2} (um reagente), o sistema tenta contrabalançar esse aumento deslocando o equilíbrio no sentido de consumir \mathrm{I}_{2}, ou seja, vai favorecer a formação de produtos.

Passo 3

Como o deslocamento para a direita produz mais \mathrm{Cl}_{2}(g), a quantidade de \mathrm{Cl}_{2} no equilíbrio aumenta para reestabelecer Q=K.

Resposta

A quantidade de \mathrm{Cl}_{2}(g) aumenta.

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