Questão 5. A mistura de quatro substâncias \mathrm{HCl}(\mathrm{g}), \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}), 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) e \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação 2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}). Certas mudanças (especificadas na primeira coluna da tabela mostrada abaixo) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e indique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume são mantidos constantes.
Mudança Quantidade
remova \mathrm{HI}(\mathrm{g}) quantidade de \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})

Passo 1

Temos a reação de equilíbrio
2\,\mathrm{HCl}(g) + \mathrm{I}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{HI}(g) + \mathrm{Cl}_2(g)
e a tabela pede o efeito, a T e V constantes, sobre a quantidade de \mathrm{Cl}_2(g) quando removemos \mathrm{HI}(g). Vamos aplicar o princípio de Le Châtelier para ver para onde o equilíbrio se desloca.

Passo 2

Ao remover \mathrm{HI}(g), estamos diminuindo a concentração de um dos produtos. O princípio de Le Châtelier diz que o sistema vai reagir no sentido de compensar essa mudança, ou seja, vai deslocar o equilíbrio para o lado dos produtos (reação direta) de modo a produzir mais \mathrm{HI}(g).

Passo 3

Como o equilíbrio se desloca para a direita, além de gerar mais \mathrm{HI}(g) ele também vai produzir mais \mathrm{Cl}_2(g). Portanto, a quantidade de \mathrm{Cl}_2(g) aumenta.

Resposta

Aumento.

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