Questão 5. A mistura de quatro substâncias \mathrm{HCl}(\mathrm{g}), \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}), 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) e \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação 2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}). Certas mudanças (especificadas na primeira coluna da tabela mostrada abaixo) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e indique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume são mantidos constantes.
Mudança Quantidade
remova \mathrm{HCl}(\mathrm{g}) quantidade de \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de equilíbrio
2\,\mathrm{HCl}(g) + \mathrm{I}_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{HI}(g) + \mathrm{Cl}_{2}(g)
e pede para, dado que temperatura e volume são constantes, examinarmos separadamente cada mudança de concentração aplicada à mistura no equilíbrio e dizer se a quantidade da substância solicitada aumenta, diminui ou não se altera. Aqui vamos usar o princípio de Le Chatelier, que diz que o sistema em equilíbrio reage de modo a atenuar a perturbação.

Passo 2

Quando removemos \mathrm{HCl}(g), estamos diminuindo a concentração de um reagente. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema desloca-se no sentido que consome menos reagente e o mais rapidamente possível recompõe o que foi retirado. Nesse caso, o deslocamento será no sentido de produzir mais \mathrm{HCl}, isto é, a reação se desloca para a esquerda (sentido inverso).

Passo 3

No sentido inverso
2\,\mathrm{HI}(g) + \mathrm{Cl}_{2}(g) \longrightarrow 2\,\mathrm{HCl}(g) + \mathrm{I}_{2}(g)
a espécie \mathrm{I}_{2}(g) é formada. Logo, ao remover \mathrm{HCl}(g), a concentração de \mathrm{I}_{2}(g) aumenta.

Resposta

A quantidade de \mathrm{I}_{2}(g) aumenta.

Exercícios relacionados