Questăo 3: (3 pts) O fon permanganato é uma espécie cuja força oxidante é altamente dependente do pH do meio. Com base na semirreaçăo abaixo, calcule os potenciais de reduçăo deste ion em
e em
e compare sua força oxidante nestas duas condiçöes com base nos valores encontrados (considere que as espécies
e
estăo nas condições padrão).
Passo 1
O enunciado dá a semirreação
com
,V e pede os potenciais de redução em
e
. Vamos usar a equação de Nernst para semirreações e a relação
.
Passo 2
A equação de Nernst a
é
onde
é o número de elétrons transferidos e, em base decimal,
Passo 3
Escrevendo o quociente de reação
e supondo
,M (condições padrão), temos
Passo 4
Como
, segue
Logo
Passo 5
Em
:
Passo 6
Em
:
Passo 7
Como potencial maior indica força oxidante maior, o permanganato é um oxidante mais forte em
do que em
.
Resposta
E
,V
E ,V
O íon permanganato é mais forte oxidante em meio mais ácido (pH ) do que em meio menos ácido (pH
).
E
O íon permanganato é mais forte oxidante em meio mais ácido (pH