Escreva as equações balanceadas para a combustão de \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{4} em \mathrm{O}_{2} produzindo \mathrm{CO}_{2} e \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}.

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação balanceada da combustão completa de \mathrm{C}_3\mathrm{H}_4 em \mathrm{O}_2, produzindo \mathrm{CO}_2 e \mathrm{H}_2\mathrm{O}. O conteúdo é conservação de massa em reações químicas, isto é, cada elemento químico deve ter o mesmo número de átomos nos reagentes e nos produtos.

Passo 2

Vamos atribuir coeficientes estequiométricos genéricos à reação:
a\,\mathrm{C}_3\mathrm{H}_4 \;+\; b\,\mathrm{O}_2 \;\longrightarrow\; c\,\mathrm{CO}_2 \;+\; d\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

Passo 3

Escrevemos as equações de balanceamento de átomos para cada elemento:
— Carbono (C):
3a = c
— Hidrogênio (H):
4a = 2\,d
— Oxigênio (O):
2\,b = 2\,c + d

Passo 4

Escolhemos a=1 para simplificar. Então:
— De 3a = c vem c = 3.
— De 4a = 2d vem 4 = 2d, logo d = 2.
— De 2b = 2c + d vem
2b = 2\cdot 3 + 2 = 6 + 2 = 8
portanto b = 4.

Passo 5

Substituindo a=1, b=4, c=3 e d=2 na equação genérica, obtemos a equação balanceada:
\mathrm{C}_3\mathrm{H}_4 \;+\; 4\,\mathrm{O}_2 \;\longrightarrow\; 3\,\mathrm{CO}_2 \;+\; 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

Resposta

\mathrm{C}_3\mathrm{H}_4 + 4\,\mathrm{O}_2 \;\longrightarrow\; 3\,\mathrm{CO}_2 + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

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