Questão 6: Quantas gramas estão contidos em:
0,5 \mathrm{~mol} de óxido de alumínio \left(\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)

Passo 1

O enunciado pede a massa em gramas de 0,5 mol de óxido de alumínio \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3. Vamos usar estequiometria básica, calculando primeiro a massa molar da substância e depois convertendo mols em gramas.

Passo 2

Para obter a massa molar de \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3, usamos as massas atômicas da tabela periódica: \mathrm{Al} tem M(\mathrm{Al}) = 26{,}98\\ \mathrm{g/mol} e \mathrm{O} tem M(\mathrm{O}) = 16{,}00\\ \mathrm{g/mol}. A fórmula indica 2 átomos de alumínio e 3 de oxigênio.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3:
M(\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3) = 2 \times 26{,}98 + 3 \times 16{,}00 = 53{,}96 + 48{,}00 = 101{,}96\\ \mathrm{g/mol}.
Aplicar a relação entre massa e quantidade de matéria:
m = n \times M,
onde n = 0,5\\ \mathrm{mol} e M = 101{,}96\\ \mathrm{g/mol}.
Substituir os valores:
m = 0,5 \times 101{,}96 = 50{,}98\\ \mathrm{g}.

Resposta

50{,}98\\ \mathrm{g} (aproximadamente 51\\ \mathrm{g})

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