Questão 6: Quantas gramas estão contidos em:
2,5 mols de ácido nítrico \left(\mathrm{HNO}_{3}\right)

Passo 1

O enunciado pede a massa em gramas de \,2,5 mol de ácido nítrico \left(\mathrm{HNO}_{3}\right). O conteúdo aqui é estequiometria básica de mols: basta multiplicar o número de mols pela massa molar da substância.

Passo 2

Para encontrar a massa molar de \mathrm{HNO}_{3}, somamos as massas atômicas:
M(\mathrm{HNO}_{3}) = M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{N}) + 3 \times M(\mathrm{O}) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Agora calculamos a massa m usando
m = n \times M,
onde n = 2,5 mol e M = 63 g/mol:
m = 2,5 \times 63 = 157,5\;\mathrm{g}.

Resposta

A massa correspondente a 2,5 mol de \mathrm{HNO}_{3} é 157,5 g.

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