Questão 6: Quantas gramas estão contidos em:
2,5 mols de hidróxido de amônio \left(\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}\right)

Passo 1

O enunciado pede para determinar a massa, em gramas, correspondente a 2,5 mols de hidróxido de amônio \left(\mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH}\right). Esse tipo de problema usa a relação entre número de mols e massa, dado por
m = n \times M,
onde n é o número de mols e M é a massa molar do composto.

Passo 2

Vamos calcular a massa molar de \mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH} somando as massas atômicas dos elementos que o compõem: um nitrogênio, cinco hidrogênios e um oxigênio.
M(\mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH}) = M(\mathrm{N}) + 5\,M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{O}) = 14,01 + 5\times1,008 + 16,00 = 35,05\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Agora aplicamos m = n \times M com n = 2,5 mol e M = 35,05 g/mol:
m = 2,5 \times 35,05 = 87,625\\ \mathrm{g}.
Arredondando para três algarismos significativos, obtemos 87,6 g.

Resposta

87,6\\ \mathrm{g}

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