Questão 6: Quantas gramas estão contidos em:
2,5 mols de ácido fosfórico \left(\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}\right)

Passo 1

O enunciado pede a massa em gramas de 2,5 mols de ácido fosfórico \mathrm{H_{3}PO_{4}}.
Conteúdo: conversão de quantidade de matéria (mols) em massa (g) usando a massa molar do composto.

Passo 2

Para converter mol em grama precisamos da massa molar de \mathrm{H_{3}PO_{4}}, que é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula:
M(\mathrm{H_{3}PO_{4}})=3\times M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{P}) + 4\times M(\mathrm{O}).
Usando as massas atômicas aproximadas M(\mathrm{H})=1{,}008\:\mathrm{g/mol}, M(\mathrm{P})=30{,}974\:\mathrm{g/mol} e M(\mathrm{O})=16{,}00\:\mathrm{g/mol},
M(\mathrm{H_{3}PO_{4}}) =3\times1{,}008 + 30{,}974 + 4\times16{,}00 =3{,}024 + 30{,}974 + 64{,}00 =97{,}998\:\mathrm{g/mol}\approx98{,}00\:\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Agora convertemos n=2,5 mols em massa usando
m = n \times M.
Substituindo os valores:
m = 2,5\:\mathrm{mol}\times 98{,}00\:\mathrm{g/mol}=245{,}0\:\mathrm{g}.

Resposta

245{,}0\:\mathrm{g}

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