Questão 4. A síntese do complexo
foi realizada a partir de
e
.
a) Escreva a equação balanceada de obtenção do complexo.
b) Considere que foram utilizados
de cloreto de ferro(III) e
de oxalato de potássio monohidratado.
A) Qual massa, em gramas, teórica que seria obtida do complexo?
B) Foi utilizado algum reagente em excesso? Qual? Quanto de excesso?
a) Escreva a equação balanceada de obtenção do complexo.
b) Considere que foram utilizados
A) Qual massa, em gramas, teórica que seria obtida do complexo?
B) Foi utilizado algum reagente em excesso? Qual? Quanto de excesso?
Passo 1
O enunciado pede a síntese de
a partir de
e de
. Vamos (1) escrever a reação balanceada, (2) calcular quantos mols de cada reagente temos em
,g de
e
,g de
, (3) identificar o reagente limitante, (4) achar a massa teórica do complexo e (5) determinar qual reagente sobra e quanto sobra.
Passo 2
A equação global em meio aquoso é
Aqui cada
fornece um
e uma água de cristalização, de modo que as 3 águas à esquerda vão para as 3 águas de cristalização do complexo.
Passo 3
Calculamos as quantidades de mols usando massas molares aproximadas:
– ,g/mol
– ,g/mol
–
–
Passo 4
Da estequiometria da reação, 1 mol de
reage com 3 mols de
. Para
mol de
seria preciso
mol de sal oxalato, mas há
mol disponível. Logo,
é o reagente limitante e o sal oxalato está em excesso.
Passo 5
Cada mol de
gera 1 mol de complexo. A massa molar de
é
Como formamos
mol do complexo, a massa teórica é
Passo 6
O reagente em excesso é
. Consumi
ram-se mol e sobraram
ram-se
Em massa, isso dá
de sal oxalato monohidratado em excesso.
Resposta
A) A massa teórica de
é de aproximadamente
,g.
B) O reagente em excesso é , sobrando cerca de
,g.
B) O reagente em excesso é