Questão 1) O zinco (Zn) é um metal prateado utilizado na fabricação de latão (liga com cobre) e na proteção do ferro contra a corrosão. Quantos gramas de Zn há em 0,467 mol de Zn? [CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. Adaptado]

Passo 1

O enunciado pergunta quantos gramas de zinco existem em 0,467 mol de Zn. Isso é um problema de estequiometria básico, onde usamos a relação entre quantidade de substância (mol) e massa por meio da massa molar.

Passo 2

A massa molar do zinco ( Zn) é dada pela sua massa atômica na tabela periódica:
MMZn = 65,38 g/mol
Para converter mol em gramas, usamos a fórmula
m = n times MM,
onde n é a quantidade de substância e MM é a massa molar.

Passo 3

Aplicando os valores:
m = 0,467 mol times 65,38 g/mol = 30,53 g
Arredondando para três algarismos significativos (como em 0,467), obtemos 30,5 g.

Resposta

30,5 g

Exercícios relacionados