QUIMICA
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ INSTITUTO DE FÍSICA E QUÍMICA CURSO DE QUIMICA LICENCIATURA
QUI016 A - Química Geral
Exercicios referentes ao conteúdo de Funçôes inorgânicas: ácidos.
Qual a definição de ácidos segundo Arrhenius?

Passo 1

Beleza, a questão tá pedindo: “Qual a definição de ácidos segundo Arrhenius?” Isso faz parte de Funções Inorgânicas (ácidos) na Química Geral. Para responder, a gente vai precisar entender o que é dissociação em água, íons e a ideia básica do que o Arrhenius propôs sobre ácidos (e, de quebra, bases).

Passo 2

Arrhenius, lá no final do século XIX, percebeu que certos compostos, ao se dissolverem em água, produziam íons H⁺. Ele definiu ácido como toda substância que, em solução aquosa, libera esses íons H⁺ (ou prótons). Do lado oposto, definiu base como quem libera íons OH⁻ em água. A parte “importante” é a dissociação iônica na água:
HCl(aq) ⟶ H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Aqui, o cloreto de hidrogênio (HCl) se separa em H⁺ e Cl⁻. O aumento de H⁺ é o que faz a solução ficar ácida.

Passo 3

Um detalhe bacana: na prática, o íon H⁺ não anda sozinho – ele se liga a uma molécula de água formando o íon hidronio, H₃O⁺. Mas Arrhenius simplificou falando só em H⁺. Então, na realidade:
HCl(aq) + H₂O(l) ⟶ H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
De qualquer forma, o crítico é: ácido Arrhenius = substância que gera H⁺ (ou H₃O⁺) em água.

Resposta

Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, libera íons H⁺ (prótons), aumentando a concentração desses íons na água.

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