Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de , e construiu a seguinte pilha: Para esta pilha, quem é o polo positivo e negativo?
Passo 1
Então, a gente tem uma pilha eletroquímica dada por
Isso cai no assunto de eletroquímica, mais precisamente em pilhas galvânicas: a gente precisa identificar qual meia‐reação ocorre como oxidação (ânodo) e qual ocorre como redução (cátodo), usando potenciais de redução padrão . A partir disso descobrimos qual polo é negativo (ânodo) e qual é positivo (cátodo).
Passo 2
Primeiro, escrevemos as duas meia‐reações envolvidas com seus potenciais de redução padrão () – valores tabelados:
,
,
Passo 3
A pilha espontânea vai usar a meia‐reação de maior potencial de redução como redução (cátodo) e a outra como oxidação (ânodo), invertendo-a:
Como (cobre) é maior que (níquel), a redução ocorre em .
Então a oxidação é a de níquel, ou seja a inversão de , fica .
Passo 4
Em pilhas galvânicas:
Quem sofre oxidação é o ânodo e é o polo negativo.
Quem sofre redução é o cátodo e é o polo positivo.
Aqui:
Ânodo (oxidação): → polo negativo.
Cátodo (redução): → polo positivo.
Resposta
Polo negativo: eletrodo de níquel;
Polo positivo: eletrodo de cobre.