Em cada um dos pares seguintes escolha o agente oxidante mais forte a
(admita estado padrão para todos os reagentes e produtos):
(b)
ou
(b)
Passo 1
O enunciado pergunta qual, entre
e
, é o agente oxidante mais forte a
. O conceito-chave é que o agente oxidante mais forte é aquele que tem maior tendência a ser reduzido, ou seja, aquele cuja semirreação de redução padrão apresenta potencial mais positivo.
Passo 2
Anotamos as semirreações de redução padrão e seus potenciais
(tabela de potenciais padrão):
Passo 3
Comparamos os potenciais de redução: quanto mais positivo o
, maior a facilidade de redução e, portanto, maior a força como agente oxidante. Vemos que
logo
tem maior tendência a ganhar elétrons do que
.