Em cada um dos pares seguintes escolha o agente oxidante mais forte a 25^{\circ} \mathrm{C} (admita estado padrão para todos os reagentes e produtos):
(b) \mathrm{Zn}^{2+}(a q) ou \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado pergunta qual, entre \mathrm{Zn}^{2+}(aq) e \mathrm{Cu}^{2+}(aq), é o agente oxidante mais forte a 25^{\circ}C. O conceito-chave é que o agente oxidante mais forte é aquele que tem maior tendência a ser reduzido, ou seja, aquele cuja semirreação de redução padrão apresenta potencial mais positivo.

Passo 2

Anotamos as semirreações de redução padrão e seus potenciais E^\circ (tabela de potenciais padrão):
\mathrm{Zn}^{2+}(aq) + 2e^- \longrightarrow \mathrm{Zn}(s),
E^\circ = -0,76\,\mathrm{V}
\mathrm{Cu}^{2+}(aq) + 2e^- \longrightarrow \mathrm{Cu}(s),
E^\circ = +0,34\,\mathrm{V}

Passo 3

Comparamos os potenciais de redução: quanto mais positivo o E^\circ, maior a facilidade de redução e, portanto, maior a força como agente oxidante. Vemos que
+0,34\,\mathrm{V} \;>\;-0,76\,\mathrm{V},
logo \mathrm{Cu}^{2+}(aq) tem maior tendência a ganhar elétrons do que \mathrm{Zn}^{2+}(aq).

Resposta

\mathrm{Cu}^{2+}(aq) é o agente oxidante mais forte.

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