- 18.17 Quantos coulombs de eletricidade são necessários para depositar
de sulfato de gálio,
?
Passo 1
O enunciado pede a quantidade de carga elétrica em coulombs necessária para depositar
,g de sulfato de gálio
por eletrólise. O conteúdo envolvido é a lei de Faraday, que relaciona a carga
com o número de mols de elétrons necessários:
onde
é o número de mols de elétrons e
,C/mol é a constante de Faraday.
Passo 2
Calcular a massa molar de
.
Consultando tabelas:
logo
Passo 3
Determinar quantos mols de sal correspondem a
,g:
Passo 4
Cada fórmula de
contém
átomos de Ga, que estão no estado de oxidação
. Para reduzir cada
são necessários
elétrons.
Portanto, o número de mols de elétrons é
Portanto, o número de mols de elétrons é
Passo 5
Aplicando a lei de Faraday
:
Resposta
A carga elétrica necessária é aproximadamente