Em cada um dos pares seguintes escolha o agente oxidante mais forte a 25^{\circ} \mathrm{C} (admita estado padrão para todos os reagentes e produtos):
(c) \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}) ou \mathrm{Ag}^{+}(a q)

Passo 1

O enunciado pede para comparar a força de agentes oxidantes em condições padrão a 25^\circ C. Um agente oxidante é aquele que sofre redução, e a sua “força” está relacionada ao potencial padrão de redução: quanto mais positivo for o potencial de redução, mais forte é o agente oxidante.

Passo 2

Escrevemos as semirreações de redução padrão e seus potenciais:
\mathrm{Cl}_{2}(g) + 2e^- \to 2\,\mathrm{Cl}^-,\quad E^\circ = +1{,}36\\ \mathrm{V}
\mathrm{Ag}^+ (aq) + e^- \to \mathrm{Ag}(s),\quad E^\circ = +0{,}80\\ \mathrm{V}

Passo 3

Comparamos os valores de E^\circ. O cloro molecular tem E^\circ=+1{,}36\\ \mathrm{V}, enquanto a prata possui E^\circ=+0{,}80\\ \mathrm{V}. Como +1{,}36\\ \mathrm{V} é mais positivo que +0{,}80\\ \mathrm{V}, o \mathrm{Cl}_{2} se reduz mais facilmente e é, portanto, o agente oxidante mais forte.

Resposta

O agente oxidante mais forte é \mathrm{Cl}_{2}(g).

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