18.20 Durante quanto tempo uma corrente de 2,25 A deve passar através de uma solução de
a fim de depositar
de cobre metálico?
Passo 1
O enunciado pede o tempo
necessário para que uma corrente de intensidade
passe por uma solução de
e deposite
de cobre metálico. O conteúdo é eletroquímica, especificamente a aplicação da Lei de Faraday. Para resolver, vamos usar a constante de Faraday
e a massa molar do cobre
.
Passo 2
Escrevemos a meia-reação de redução do cátion cobre:
Dessa reação, vemos que para cada mol de
depositado são necessários
mol de elétrons.
Passo 3
Calculamos o número de mols de cobre depositado:
Passo 4
A carga elétrica total
exigida é dada por
onde
e
. Assim,
Passo 5
Pela definição de corrente elétrica
, o tempo é
Passo 6
Convertendo segundos em horas:
ou seja, aproximadamente
h e
min.
Resposta
O tempo necessário é cerca de
, ou aproximadamente
h
min.