6.4 A condutividade do
é aumentada pela adição de KF. Explique este aumento, utilizando equações químicas adequadas.
Passo 1
O enunciado pergunta por que a adição de KF a
líquido aumenta sua condutividade iônica. Vamos usar conceitos de ácido-base de Lewis e autoionização de halogenetos de flúor para mostrar como surgem mais íons na solução e, consequentemente, cresce a condutividade.
Passo 2
Em primeiro lugar,
puro sofre autoionização, liberando dois íons de carga oposta:
Aqui
atua simultaneamente como ácido de Lewis (aceita um par de elétrons, formando
) e como base de Lewis (doa um par de elétrons, formando
). Mesmo assim, a concentração desses íons é limitada, de modo que a condutividade elétrica do líquido é moderada.
Passo 3
Quando adicionamos KF sólido, ele se ioniza em meio líquido:
O ânion
é um forte doador de par de elétrons e reage com
(que é um ácido de Lewis) para gerar o ânion
:
Passo 4
Como resultado, a adição de KF aumenta fortemente a concentração de
e
no meio. Logo, o número total de portadores de carga (íons) cresce, e isso se traduz em maior condutividade elétrica da solução.
Resposta
A condutividade aumenta porque o
fornecido por KF converte mais
em íons, segundo:
incrementando a concentração de
e
no líquido.