Descreva os orbitais usados pelo carbono para formar ligações em:
(a)
(a)
Passo 1
O enunciado pede para descrever quais orbitais o carbono utiliza nas ligações de etileno,
. O conteúdo aqui é híbridos atômicos e sobreposição de orbitais para formar ligações sigma (
) e pi (
).
Passo 2
Cada átomo de carbono em
está ligado a dois hidrogênios e ao outro carbono, totalizando três regiões de densidade eletrônica ao seu redor. Segundo a teoria da hibridização, isso leva à formação de três orbitais híbridos
e mantém um orbital
não hibridizado.
Passo 3
Os três orbitais
de cada carbono se organizam em um plano trigonal com ângulos de
entre si. Dois desses orbitais
de cada carbono se sobrepõem com orbitais
de hidrogênio para formar duas ligações
. O terceiro orbital
de cada carbono se sobrepõe com um
do outro carbono para formar a ligação
.
Passo 4
O orbital
não hibridizado restante em cada carbono fica perpendicular ao plano dos
. Esses dois orbitais
paralelos se sobrepõem lateralmente para formar a ligação
, responsável pela insaturação dupla.
Passo 5
Em resumo, cada carbono em
é
-hibridado (três ligações
em trigonal plana) e usa um orbital
puro para a ligação
.
Resposta
O carbono em
é
-hibridado, usando três orbitais
para formar duas ligações
com hidrogênios e uma ligação
C–C, enquanto o orbital
não hibridizado de cada carbono forma a ligação
C–C.