Determine as contagens de elétrons de valência para os metais de transição nos seguintes complexos:
\left[\left(\eta^{5}-\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{5}\right)_{2} \mathrm{Co}\right]^{+}

Passo 1

O enunciado pede que a gente faça a contagem de elétrons de valência para o metal de transição no complexo \left[\left(\eta^{5}\text{-}\mathrm{C}_{5}\mathrm{H}_{5}\right)_{2}\mathrm{Co}\right]^{+}. O tema é a regra dos 18 elétrons, que consiste em somar os elétrons d do metal com os doados pelos ligantes para verificar se o complexo segue a estabilidade típica.

Passo 2

Para contar os elétrons corretamente, primeiro determinamos o estado de oxidação do cobalto. Cada ligante \mathrm{C}_{5}\mathrm{H}_{5}^{-} (ciclopentadienilato) tem carga -1 e o complexo como um todo tem carga +1. Logo, escrevemos
x + (-1) + (-1) = +1
de onde sai
x = +3.
Ou seja, o cobalto está em Co(III).

Passo 3

Agora contamos os elétrons d do Co. A configuração eletrônica de \mathrm{Co} neutro é [\mathrm{Ar}]\,3d^{7}4s^{2}, totalizando 9 elétrons de valência. Como ele fica em estado +3, perde três elétrons:
9 - 3 = 6
Portanto, em \mathrm{Co}^{3+}6 elétrons d.

Passo 4

Em seguida, computamos a contribuição dos ligantes. Cada ciclopentadienilato \eta^{5}\text{-}\mathrm{C}_{5}\mathrm{H}_{5}^{-} doa 6 elétrons ao metal (é um ligante 6e^{-} doador em hapticity 5). Com dois desses ligantes, a doação total é
2 \times 6 = 12
elétrons.

Passo 5

Por fim, somamos os elétrons d do metal com os elétrons doados pelos ligantes:
6 + 12 = 18.
Isso mostra que o complexo satisfaz a regra dos 18 elétrons.

Resposta

A contagem de elétrons de valência do cobalto em \left[\left(\eta^{5}\text{-}\mathrm{C}_{5}\mathrm{H}_{5}\right)_{2}\mathrm{Co}\right]^{+} é 18 elétrons.

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