Escreva uma equação para cada um dos seguintes processos:
adição de HCI a \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3} aquoso

Passo 1

O enunciado pede a equação que descreve o que ocorre quando se adiciona ácido clorídrico a uma solução aquosa de sulfito de sódio. Isso envolve uma reação ácido–base seguida de decomposição do ácido sulfuroso ( \mathrm{H_{2}SO_{3}}) em dióxido de enxofre e água.

Passo 2

Na solução aquosa, o sulfito de sódio se dissocia completamente em íons:
\mathrm{Na_{2}SO_{3}(aq)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Na^{+}(aq)} \;+\;\mathrm{SO_{3}^{2-}(aq)}

Passo 3

O ácido clorídrico, por sua vez, fornece prótons que atacam o ânion sulfito, formando inicialmente ácido bissulfito ou diretamente ácido sulfuroso, que é instável:
\mathrm{SO_{3}^{2-}(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{H^{+}(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{H_{2}SO_{3}(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{SO_{2}(g)} \;+\;\mathrm{H_{2}O(l)}

Passo 4

Reunindo a dissociação do sal, a neutralização e a decomposição, obtemos a forma molecular global, já cancelando os íons espectadores \mathrm{Na^{+}}:
\mathrm{Na_{2}SO_{3}(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{HCl(aq)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{NaCl(aq)} \;+\;\mathrm{SO_{2}(g)} \;+\;\mathrm{H_{2}O(l)}

Passo 5

A equação iônica líquida, mostrando apenas as espécies envolvidas na transformação, é
\mathrm{SO_{3}^{2-}(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{H^{+}(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{SO_{2}(g)} \;+\;\mathrm{H_{2}O(l)}

Resposta

Equação molecular:
\mathrm{Na_{2}SO_{3}(aq)} + 2\,\mathrm{HCl(aq)} \longrightarrow 2\,\mathrm{NaCl(aq)} + \mathrm{SO_{2}(g)} + \mathrm{H_{2}O(l)}
Equação iônica líquida:
\mathrm{SO_{3}^{2-}(aq)} + 2\,\mathrm{H^{+}(aq)} \longrightarrow \mathrm{SO_{2}(g)} + \mathrm{H_{2}O(l)}

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